Definiția schimbării entalpiei în știință

O schimbare de entalpie este aproximativ egală cu diferența dintre energia utilizată pentru a rupe legăturile într-o reacție chimică și energia obținută prin formarea de noi legături chimice în reacție. Acesta descrie schimbarea de energie a unui sistem la presiune constantă. Modificarea entalpiei este notată cu ΔH. La presiune constantă, ΔH este egală cu energia internă a sistemului adăugată la munca presiune-volum realizată de sistem pe mediul său.

Reacții exotermice și endotermice

Pentru o reacție endotermă, ΔH este o valoare pozitivă. Pentru o reacție exotermă, ΔH are o valoare negativă. Acest lucru se datorează faptului că căldura (energia termică) este absorbită de reacția endotermică, în timp ce este eliberată de reacția exotermică.

Enthalpy Change versus Entropy

Modificarea entalpiei și entropia sunt concepte înrudite. Entropia este o măsură a tulburării sau aleatoriei unui sistem. Într-o reacție exotermică, entropia din împrejurimi crește. Pe măsură ce căldura este evoluată, energia oferită sistemului crește tulburarea. Într-o reacție endotermică, entropia externă scade. Pe măsură ce căldura este absorbită de un proces sau reacție, energia cinetică a moleculelor din împrejurimi scade, ceea ce tinde să reducă tulburarea.