Schimbare de entalpie pentru o cantitate specifică de reactiv

Iată cum se poate determina modificarea entalpiei unei reacții chimice cu o cantitate dată de reactant. 

Poate doriți să revizuiți legile termochimiei și reacțiile endotermice și exoterme înainte de a începe.

Problemă:

Pentru descompunerea peroxidului de hidrogen, se știe că:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); ΔH = -98,2 kJ
Folosind aceste informații, determinați ΔH pentru reacție:
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L)

Soluţie:

Când ne uităm la a doua ecuație, vedem că este dublul primei reacții și în sens invers.

Mai întâi, schimbați direcția primei ecuații. Când direcția reacției este schimbată, semnul de pe ΔH se schimbă pentru reacție

H ₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); ΔH = -98,2 kJ

devine

H₂O (l) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(L); ΔH = +98,2 kJ

În al doilea rând, înmulțiți această reacție cu 2. Când se înmulțește o reacție cu o constantă, ΔH se înmulțește cu aceeași constantă.
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L); ΔH = +196,4 kJ

Răspuns:

ΔH = +196,4 kJ pentru reacție: 2 H₂O (l) + O₂(g) → 2 H₂O₂(L)