Entalpia definirii atomizării (chimie)

Entalpia atomizării este cantitatea de modificare a entalpiei atunci când legăturile unui compus sunt rupte și elementele componente sunt reduse la atomi individuali. Entalpia atomizării este întotdeauna o valoare pozitivă și niciodată un număr negativ.
Entalpia de atomizare este notată cu simbolul ΔH_A.

Cum se calculează Entalpia Atomizării

Dacă presiunea este menținută constantă, schimbarea de entalpie este egală cu schimbarea energiei interne a unui sistem. Deci, entalpia de atomizare este egală cu suma entalpiilor de fuziune și vaporizare.

De exemplu, pentru molecula diatomică, clorul gazos (Cl₂), entalpia de atomizare în condiții standard este pur și simplu energia de legătură a lui Cl₂. Tot ce este necesar pentru atomizarea substanței este de a rupe legăturile dintre moleculele gazoase.

Pentru sodiu (Na) metal în condiții standard, atomizarea necesită separarea atomilor uniți prin legături metalice. Entalpia de atomizare este suma entalpiei de fuziune și a entalpiei de vaporizare a sodiului. Pentru orice solid elementar, entalpia de atomizare este aceeași cu entalpia de sublimare.

Termen aferent

Entalpia standard de atomizare este schimbarea de entalpie care are loc atunci când un mol de eșantion este disociat în atomii săi în condiții standard de 298,15 K temperatura și 1 bar de presiune.