Exemplu de intropie a reacției

Acest exemplu de exemplu demonstrează cum se poate găsi entropia reacției din datele de entropie molară standard pe reactanți și produse. Entropia este calculată ca o modificare a nivelului de entropie înainte și după o reacție chimică. În esență, reflectă dacă cantitatea de tulburare sau aleatoriu în sistem a crescut sau a scăzut ca urmare a reacției.

Problema de modificare a entropiei molare standard

Care este modificarea de entropie molară standard a reacției următoare?

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
Dat:
S °_NH3 = 193 J / K · mol
S °_O2 = 205 J / K · mol
S °_NU = 211 J / K · mol
S °_H2O = 189 J / K · mol

(Rețineți, în acest tip de problemă, fie vi se vor da valorile de entropie molară ale reactanților și produselor, fie va trebui să le căutați într-un tabel.)
Soluţie
Modificarea entropiei molare standard a unei reacții poate fi găsită prin diferența dintre suma entropiilor molare ale produselor și suma entropiilor molare ale reactanților.
ΔS °_reacţie = Σn_pS °_produse - Σn_rS °_reactanti
ΔS °_reacţie = (4 S °_NU + 6 S °_H2O) - (4 S °_NH3 + 5 S °_O2)
ΔS °_reacţie = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °_reacţie = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °_reacţie = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °_reacţie = 181 J / K · mol
Ne putem verifica activitatea folosind tehnicile introduse în acest exemplu de problemă. Reacția implică toate gazele, iar numărul de moli de produse este mai mare decât numărul de moli de reactanți, astfel încât modificarea preconizată a entropiei ar trebui să fie pozitivă.

Răspuns

Modificarea de entropie molară standard a reacției este de 181 J / K · mol.