Constanța de echilibru și exemplul de reacție Problema exemplului

În chimie, coeficientul de reacție Q se referă la cantitățile de produse și reactanți dintr-o reacție chimică la un moment dat. Dacă coeficientul de reacție este comparat cu constanta de echilibru, direcția reacției poate fi cunoscută. Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de utilizare a coeficientului de reacție pentru a prezice direcția unei reacții chimice spre echilibru.
Problemă:
Hidrogenul și gazul de iod reacționează împreună pentru a forma gaz iodat cu hidrogen. Ecuația pentru această reacție este
H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI (g)
Constanta de echilibru pentru această reacție este de 7,1 x 10² la 25 ° C. Dacă concentrația curentă a gazelor este
[H₂]₀ = 0,81 M
[I₂]₀ = 0,44 M
[BUNĂ]₀ = 0,58 M
ce direcție se va schimba reacția pentru a ajunge la echilibru?
Soluţie
Pentru a prezice direcția de echilibru a unei reacții, se folosește coeficientul de reacție. Coeficientul de reacție, Q, este calculat în același mod cu constanta de echilibru, K. Q utilizează concentrațiile curente sau inițiale în loc de concentrațiile de echilibru utilizate pentru a calcula K.
Odată găsit, coeficientul de reacție este comparat cu constanta de echilibru.

• Dacă Q < K, there there are more reactants present that at equilibrium and reaction will shift to the dreapta.
• Dacă Q> K, atunci sunt mai multe produse prezente decât echilibrul, iar reacția va trebui să producă mai mulți reactanți care să schimbe reacția la stânga.
• Dacă Q = K, atunci reacția este deja la echilibru și nu va exista nicio schimbare.

Pasul 1 - Găsiți Q
Q = [HI]₀²/ [H₂]₀· [I₂]₀
Q = (0,58 M)²/(0,81 M) (0,44 M)
Q = 0,34 / .35
Q = 0,94
Pasul 2 - Comparați Q cu K
K = 7,1 x 10² sau 710

Q = 0,94

Q este mai mic decât K

Răspuns:
Reacția se va deplasa spre dreapta pentru a produce mai mult gaz de iodură de hidrogen pentru a ajunge la echilibru.