Definiția constantă Faraday

Constanta Faraday, F, este o constantă fizică egală cu sarcina electrică totală purtată de un mol de electroni. Constanta este numită pentru omul de știință englez Michael Faraday. Valoarea acceptată a constantei este:

• F = 96 485,3365 (21) C / mol
• F = 96 485.3329 s A / mol
• F = 23.061 kcal per volt echivalent gram
• F = 26.801 A · h / mol

Inițial, valoarea F a fost determinată prin cântărirea masei de argint depuse într-o reacție electrochimică în care s-a cunoscut cantitatea și durata curentului.

Constanta Faraday este legată de constanta lui Avogadro N_A iar sarcina elementară a unui electron e după ecuație:

F = e N_A

Unde:

e ≈ 1.60217662 × 10^-19 C

N_A ≈ 6.02214086 × 10²³ mol^-1

Unitatea constantă Faraday vs. Faraday

„Faraday” este o unitate de încărcare electrică care este egală cu mărimea încărcării unei alunițe de electroni. Cu alte cuvinte, constanta Faraday este egală cu 1 faraday. „F” din unitate nu este scris cu majuscule, în timp ce se referă la constantă. Faraday-ul este rar utilizat, în favoarea unității de încărcare SI, coulombul.

O unitate fără legătură este un farad (1 farad = 1 coulomb / 1 volt), care este o unitate de capacitate, denumită și pentru Michael Faraday.