Fapte de fluor - Numărul atomic 9 sau F

Fluorul este un halogen care există în condiții obișnuite ca gaz diatomic galben pal. Elementul se găsește în apă fluorată, pastă de dinți și agenți frigorifici. Iată fapte despre acest element interesant.

Date atomice de fluor

Numar atomic: 9

Simbol: F

Greutate atomica: 18.998403

Descoperire: Henri Moissan 1886 (Franța)

Configuratie electronica: 2s [El]²2p⁵

Originea cuvântului: Numele fluor provine din latină și franceză fluere: flux sau flux. Sir Humphry Davy a propus numele elementului, pe baza prezenței sale în acid fluoric. Sufixul -ine este în concordanță cu denumirea altor halogeni. Cu toate acestea, elementul este numit fluor în greacă și rusă. În lucrările timpurii, este denumit fluor.

Proprietăți: Fluorul are un punct de topire de -219,62 ° C (1 atm), punctul de fierbere de -188,14 ° C (1 atm), densitatea de 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), gravitatea specifică a lichidului de 1,108 la punctul de fierbere și valența de 1. Fluorul este un gaz coroziv galben pal. Este foarte reactiv, participând la reacții cu aproape toate substanțele organice și anorganice. Fluorul este elementul cel mai electronegativ. Metalele, sticla, ceramica, carbonul și apa vor arde cu o flacără strălucitoare în fluor. Este posibil ca fluorul să înlocuiască hidrogenul în reacții organice. Se știe că fluorul formează compuși cu gaze rare, inclusiv xenon, radon și kripton. Fluorul liber are un miros înțepător caracteristic, detectabil la concentrații de până la 20 ppb.

Toxicitate: Atât fluorul elementar, cât și ionul de fluor sunt foarte toxice. Concentrația maximă recomandată pentru o expunere zilnică în greutate de 8 ore este de 0,1 ppm. Nici fluorul, nici ionul său, fluorura, nu sunt considerate substanțe nutritive pentru nutriția umană. Cu toate acestea, fluorul are impact asupra rezistenței osoase.

utilizari: Fluorul și compușii săi sunt folosiți în producerea de uraniu. Fluorul, sub formă de fluorit, este adăugat în timpul topirii pentru a ajuta la reducerea punctelor de topire ale metalelor. Fluorochlorhidrocarburile sunt utilizate în aplicații de refrigerare. Fluorul este folosit pentru a produce multe substanțe chimice, inclusiv mai multe materiale plastice la temperatură înaltă. Prezența de fluorură de sodiu în apa de băut la nivelul de 2 ppm poate provoca smaltul din dinți, fluoroza scheletică și poate fi asociată cu cancerul și alte boli. Cu toate acestea, fluorura aplicată topic (pastă de dinți, clătiri dentare) poate ajuta la reducerea incidenței cariilor dentare.

surse: Fluorul apare în fluorespar (CaF) și criolit (Na₂AF₆) și este distribuit pe scară largă în alte minerale. Se obține prin electrolizarea unei soluții de fluorură de hidrogen de potasiu în fluorură de hidrogen anhidru, în recipient cu fluorpar sau metal transparent.

Clasificarea elementelor: Halogen

izotopi: Fluorul are 17 izotopi cunoscuți, variind de la F-15 la F-31. F-19 este singurul izotop stabil și cel mai frecvent al fluorului.
Densitatea (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Aspect: La temperatura și presiunea camerei, fluorul pur este un gaz foarte pal, galben verzui, înțepător, coroziv. Fluorul lichid, precum clorul, este de culoare galben strălucitor. Fluorul solid se găsește în alotropele alfa și beta. Forma alfa este opacă, în timp ce forma beta este transparentă.

Volumul atomic (cc / mol): 17.1

Raza covalentă (pm): 72