Definirea sarcinii formale în chimie

Sarcina formală a FC este diferența dintre numărul de electroni de valență al fiecărui atom și numărul de electroni cu care atomul este asociat. Sarcina formală presupune că orice electroni partajați sunt împărțite în mod egal între cei doi atomi legați.

Sarcina formală se calculează folosind ecuația:

• FC = e_V - e_N - e_B/ 2

Unde

• e_V = numărul de electroni de valență ai atomului ca și cum ar fi izolat de moleculă
  
• e_N = numărul de electroni de valență nelimitați pe atomul din moleculă
  
• e_B = numărul de electroni împărțiți de legăturile cu alți atomi din moleculă

Exemplu de sarcină formală Calcul

De exemplu, dioxidul de carbon sau CO₂ este o moleculă neutră care are 16 electroni de valență. Există trei moduri diferite de a atrage structura Lewis pentru moleculă pentru a determina încărcarea formală:

• Atomul de carbon poate fi unit cu ambii atom de oxigen prin legături duble (carbon = 0, oxigen = 0, încărcare formală = 0)
• Atomul de carbon poate avea o singură legătură cu un atom de oxigen și o dublă legătură cu celălalt atom de oxigen (carbon = +1, oxigen-dublu = 0, oxigen-unic = -1, sarcină formală = 0)
• Atomul de carbon poate fi unit cu fiecare atom de oxigen prin legături unice (carbon = +2, oxigeni = -1 fiecare, sarcină formală = 0)

Fiecare posibilitate are ca rezultat o încărcare formală de zero, dar prima alegere este cea mai bună, deoarece nu prevede nicio încărcare în moleculă. Acest lucru este mai stabil și, prin urmare, este cel mai probabil.

Taxă de încărcare formală pentru livrare

• Sarcina formală (FC) este sarcina electrică a unui atom dintr-o moleculă.
• Se calculează ca numărul de electroni de valență minus jumătate din numărul de electroni partajați într-o legătură minus numărul de electroni care nu sunt legați în moleculă.
• Încărcarea formală este utilizată pentru a estima modul în care sarcina electrică este distribuită într-o moleculă.