Masa de formula versus masa moleculara

Masa fibulelor și masa moleculară sunt două valori care exprimă dimensiunea unei molecule. Știți diferența dintre masa formulei și masa moleculară?
masa de formulă (greutatea formulei) a unei molecule este suma greutăților atomice ale atomilor din formula sa empirică.

masa moleculara (greutatea moleculară) a unei molecule este masa medie, calculată prin adăugarea greutăților atomice ale atomilor în formula moleculară.

Deci, din moment ce definițiile diferă în funcție de faptul că utilizați formula empirică sau formula moleculară pentru o moleculă, este o idee bună să înțelegeți distincția dintre ele.

formulă moleculară indică tipul și numărul de atomi într-o moleculă. Formula moleculară a glucozei este C₆H₁₂O₆, ceea ce indică faptul că o moleculă de glucoză conține 6 atomi de carbon, 12 atomi de hidrogen și 6 atomi de oxigen.

formulă empirică este cunoscută și ca cea mai simplă formulă. Este utilizat pentru a indica raportul mol al elementelor prezente într-un compus. Formula empirică a glucozei ar fi CH₂O.

Masa de formulă și masa moleculară a apei (H₂O) sunt unul și același, în timp ce formula și masa moleculară a glucozei sunt diferite unele de altele. Masa de formulă (greutatea formulei) a glucozei este de 30 (fie nu există unități, fie alte grame pe aluniță), în timp ce masa moleculară (greutatea moleculară) este de 180,156 g / mol. Ori de câte ori vedeți o formulă moleculară în care puteți împărți subscripturile la un număr întreg (de obicei 2 sau 3), știți să vă așteptați ca masa formulei să fie diferită.