Formule ale compușilor ionici

Compușii ionici se formează atunci când ionii pozitivi și negativi împart electroni și formează o legătură ionică. Atracția puternică dintre ionii pozitivi și negativi produce adesea solide cristaline care au puncte de topire ridicate. Legăturile ionice se formează în loc de legături covalente atunci când există o diferență mare de electronegativitate între ioni. Ionul pozitiv, numit cation, este listat mai întâi într-o formulă compusă ionică, urmată de ionul negativ, numit anion. O formulă echilibrată are o sarcină electrică neutră sau o sarcină netă de zero.

Determinarea formulei unui compus ionic

Un compus ionic stabil este neutru din punct de vedere electric, unde electronii sunt împărțiți între cationi și anioni pentru a completa carcasele sau octetii exteri de electroni. Știți că aveți formula corectă pentru un compus ionic atunci când încărcările pozitive și negative ale ionilor sunt aceleași sau „se anulează reciproc”.

Iată pașii pentru scrierea și echilibrarea formulei:

Identificați cationul (porțiunea cu o încărcare pozitivă). Este cel mai puțin ion electronegativ (cel mai electropozitiv). Cationii includ metale și sunt adesea localizați în partea stângă a tabelului periodic.
Identificați anionul (porțiunea cu o încărcare negativă). Este cel mai electronegativ ion. Anionii includ halogeni și nemetale. Rețineți că hidrogenul poate merge în orice mod, purtând o încărcare pozitivă sau negativă.
Scrieți cationul mai întâi, urmat de anion.
Reglați indiciile cationului și anionului astfel încât încărcarea netă să fie 0. Scrieți formula utilizând cel mai mic raport între numere între cation și anion pentru a echilibra sarcina.

Dacă sarcinile cationului și anionului sunt egale (de exemplu, + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3), atunci combinați cationul și anionul într-un raport 1: 1. Un exemplu este clorura de potasiu, KCl. Potasiu (K⁺) are o încărcare 1-, în timp ce clorul (Cl^-) are o taxă de 1-. Rețineți că nu scrieți niciodată un abonament de 1.
Dacă tarifele pentru cation și anion nu sunt egale, adăugați abonamente după cum este necesar la ioni pentru a echilibra taxa. Taxa totală pentru fiecare ion este abonamentul înmulțit cu sarcina. Ajustați abonamentele pentru a echilibra taxele. Un exemplu este carbonatul de sodiu, Na₂CO₃. Ionul de sodiu are o încărcare +1, înmulțită cu abonamentul 2 pentru a obține o încărcare totală de 2+. Anionul carbonat (CO)₃^-2) are o taxă de 2, deci nu există un abonament suplimentar.
Dacă trebuie să adăugați un abonament la un ion poliatomic, încercați-l între paranteze, astfel încât să fie clar că abonamentul se aplică întregului ion și nu unui atom individual. Un exemplu este sulfatul de aluminiu, Al₂(ASA DE₄)₃. Paranteza din jurul anionului sulfat indică că trei dintre ionii 2- sulfat sunt necesari pentru a echilibra 2 dintre cationii 3+ de aluminiu încărcați.

Exemple de compuși ionici

Multe substanțe chimice familiare sunt compuși ionici. Un metal legat la un nemetal este un cadou mort pe care îl aveți de-a face cu un compus ionic. Exemple includ săruri, cum ar fi sare de masă (clorură de sodiu sau NaCl) și sulfat de cupru (CuSO₄).

Denumirea compusului	Formulă	Cation	Anion
fluorură de litiu	LiF	Li⁺	F^-
clorura de sodiu	NaCl	N / A⁺	CI^-
clorura de calciu	CaCl₂	Ca²⁺	CI^-
oxid de fier (II)	FeO	Fe²⁺	O^2-
sulfura de aluminiu	Al₂S₃	Al³⁺	S^2-
sulfat de fier (III)	Fe₂(ASA DE₃)₃	Fe³⁺	ASA DE₃^2-

Formule ionice compuse

Ştiinţă