Fapte Gallium (Numărul atomic 31 sau Ga)

Gallium este un metal albastru-argintiu strălucitor, cu un punct de topire suficient de mic încât puteți topi o bucată în mână. Iată fapte interesante despre acest element.

Fapte de bază Gallium

Numar atomic: 31

Simbol: Ga

Greutate atomica: 69.732

Descoperire: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran 1875 (Franța)

Configuratie electronica: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹

Originea cuvântului: Gallia latină, Franța și gallus, o traducere latină a Lecoq, un cocoș (numele descoperitorului său a fost Lecoq de Boisbaudran)

Proprietăți: Galliul are un punct de topire de 29,78 ° C, punctul de fierbere de 2403 ° C, o gravitate specifică de 5,904 (29,6 ° C), o gravitate specifică de 6,095 (29,8 ° C, liguidă), cu o valență de 2 sau 3. dintre cele mai lungi intervale de temperatură a lichidului din orice metal, cu o presiune scăzută de vapori chiar și la temperaturi ridicate. Elementul are o tendință puternică la supercool sub punctul său de îngheț. Semănatul este uneori necesar pentru a iniția solidificarea. Metalul pur de galiu are un aspect argintiu. Prezintă o fractură conchoidă, asemănătoare cu o fractură de sticlă în aparență. Galliul se extinde cu 3,1% la solidificare, deci nu trebuie depozitat într-un recipient metalic sau de sticlă care să se poată rupe după solidificarea acestuia. Galiul udă sticla și porțelanul, formând un finisaj oglindă strălucitor pe sticlă. Galiul foarte pur este atacat lent doar de acizii minerali. Galliul este asociat cu o toxicitate relativ scăzută, dar trebuie tratat cu grijă până la acumularea mai multor date de sănătate.

utilizari: Deoarece este un lichid aproape de temperatura camerei, galiul este utilizat pentru termometrele cu temperaturi ridicate. Galliul este utilizat pentru a face semiconductori și pentru a produce dispozitive cu stare solidă. Arsenidul de galiu este utilizat pentru a converti energia electrică în lumină coerentă. Galat de magneziu cu impurități divalente (de exemplu, Mn²⁺) este utilizat pentru fabricarea fosforilor de pulbere activă cu ultraviolete comerciale.

surse: Galiul poate fi găsit ca un oligoelement în sphalerită, diaspore, bauxită, cărbune și germanit. Praful de ardere din cărbune arzător poate conține 1,5% galiu. Metalul liber poate fi obținut prin electroliza hidroxidului său într-o soluție KOH.

Clasificarea elementelor:Metal de bază

Gallium Data Physical

Densitatea (g / cc): 5,91

Punctul de topire (K): 302.93

Punctul de fierbere (K): 2676

Aspect: metal moale, albastru-alb

izotopi: Există 27 izotopi de galiu cunoscuți, de la Ga-60 la Ga-86. Există două izotopi stabile: Ga-69 (60.108% abundență) și Ga-71 (39.892% abundență).

Raza atomică (pm): 141

Volumul atomic (cc / mol): 11.8

Raza covalentă (pm): 126

Radius ionic: 62 (+ 3e) 81 (+ 1e)

Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0,372

Căldură de fuziune (kJ / mol): 5,59

Căldură de evaporare (kJ / mol): 270.3

Temperatura Debye (K): 240.00

Numărul negativ al Pauling: 1,81

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 578.7

Statele de oxidare: +3

Structura grilelor: ortorombică

Constanta de rețea (Å): 4.510

Număr de înregistrare CAS: 7440-55-3

Gallium Trivia:

• Descoperită de Gallium, Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran a numit elementul după țara natală Franța. Cuvântul latin „gallus” înseamnă atât „Galia”, care este un nume mai vechi pentru Franța. Se credea că el a numit și el elementul după sine pentru că Gallus înseamnă, de asemenea, „cocoș” (sau Le Coq în franceză). Ulterior, Lecoq a negat că a numit galiu după sine.
• Descoperirea de galiu a umplut un loc prevăzut de tabelul periodic al lui Mendeleev. Gallium a luat locul elementului de plasă eka-aluminiu.
• Galiul a fost identificat pentru prima dată folosind spectroscopie prin perechea sa distinctă de linii spectrale violete.
• Punctul de topire al galiului (302,93 K) este suficient de scăzut pentru a topi metalul în palma mâinii tale.
• Galiul este elementul cu cea mai mare gamă de temperaturi pentru faza sa lichidă. Diferența dintre punctul de topire și fierbere de galiu este de 2373 ° C.
• Galliul este unul dintre cele cinci elemente cu punct de topire aproape de temperatura camerei. Celelalte patru sunt mercur, cesiu, rubidiu și franciu.
• Galiul se extinde pe măsură ce îngheață ca apa.
• Galliul nu există liber în natură.
• Galliul este obținut ca produs secundar în producția de zinc și aluminiu.
• Cea mai mare parte de galiu produs astăzi este utilizat în electronică.
• Semiconductorii cu nitru de galiu sunt folosiți laserele cu diode albastre ale jucătorilor Blu-ray ™.
• Arsenidul de galiu este utilizat pentru a produce LED-uri albastre ultra-brite.
• Galiul lichid este cunoscut pentru capacitatea sa de a uda sticla, porțelanul și pielea. Galiul formează o suprafață foarte reflectorizantă pe sticlă, făcând o oglindă excelentă.
• Un amalgam de galiu, indiu, staniu este utilizat în termometrele medicale în locul termometrelor de mercur mai tradiționale și toxice.
• „Inima de bătaie de galiu” este una dintre distracțiile și demonstrațiile ușoare ale chimiei pentru studenții la chimie.

Fapte rapide de galiu

• Numele elementului: Galliu
• Simbol element: Ga
• Numar atomic: 31
• grup: Grupa 13 (Boron Group)
• Perioadă: Perioada 4
• Aspect: Metal argintiu-albastru
• Descoperire: Lecoq de Boisbaudran (1875)

surse

• de Boisbaudran, Lecoq (1835-1965). "Caractères chimiques et spectroscopiques d'un nouveau métal, le gallium, découvert dans une blende de la mine de Pierrefitte, vallée d'Argelès (Pirineii)". Comptes rendus. 81: 493.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.