Cum să echilibreze ecuațiile ionice nete

Acestea sunt etapele pentru a scrie o ecuație ionică netă echilibrată și o problemă de exemplu lucrată.

Pași pentru echilibrarea ecuațiilor ionice

1. Scrieți ecuația ionică netă pentru reacția dezechilibrată. Dacă vi se oferă o ecuație de cuvânt pentru echilibru, va trebui să puteți identifica electroliți puternici, electroliți slabi și compuși insolubili. Electroliții puternici se disociază în totalitate cu ionii lor în apă. Exemple de electroliți puternici sunt acizii puternici, bazele puternice și sărurile solubile. Electroliții slabi produc foarte puțini ioni în soluție, astfel încât sunt reprezentați prin formula lor moleculară (nu scrise ca ioni). Apa, acizii slabi și bazele slabe sunt exemple de electroliți slabi. PH-ul unei soluții poate provoca disocierea lor, dar în aceste situații, vi se va prezenta o ecuație ionică, nu o problemă de cuvânt. Compușii insolubili nu se disociează în ioni, deci sunt reprezentați prin formula moleculară. Un tabel este oferit pentru a vă ajuta să determinați dacă un produs chimic este solubil sau nu, dar este o idee bună să memorați regulile de solubilitate.
2. Separați ecuația ionică netă în cele două jumătăți de reacție. Aceasta înseamnă identificarea și separarea reacției într-o jumătate de reacție de oxidare și o jumătate de reacție de reducere.
3. Pentru una dintre jumătățile reacțiilor, echilibrați atomii, cu excepția O și H. Vrei același număr de atomi ai fiecărui element pe fiecare parte a ecuației.
4. Repetați acest lucru cu cealaltă jumătate de reacție.
5. Adăugați H₂O pentru a echilibra atomii de O. Adăugați H⁺ pentru a echilibra atomii de H. Atomii (masa) ar trebui să se echilibreze acum.
6. Taxa de sold. Adăugați e^- (electroni) într-o parte a fiecărei jumătăți de reacție pentru a echilibra sarcina. Este posibil să fie nevoie să înmulțiți electronii cu cele două jumătăți de reacție pentru a face ca sarcina să fie echilibrată. E bine să schimbi coeficienții, atât timp cât îi schimbi pe ambele părți ale ecuației.
7. Adăugați cele două jumătăți de reacție împreună. Inspectați ecuația finală pentru a vă asigura că este echilibrată. Electronii de pe ambele părți ale ecuației ionice trebuie să se anuleze.
8. Verificați-vă de două ori munca! Asigurați-vă că există un număr egal de fiecare tip de atom pe ambele părți ale ecuației. Asigurați-vă că sarcina generală este aceeași pe ambele părți ale ecuației ionice.
9. Dacă reacția are loc într-o soluție de bază, adăugați un număr egal de OH^- așa cum ai H⁺ ioni. Faceți acest lucru pentru ambele părți ale ecuației și combinați H ⁺ și OH^- ioni pentru a forma H₂O.
10. Asigurați-vă că indicați starea fiecărei specii. Indicați solidul cu (ele), lichid pentru (l), gaz cu (g) ​​și o soluție apoasă cu (aq).
11. Nu uitați, o ecuație ionică netă echilibrată numai descrie speciile chimice care participă la reacție. Elimină substanțe suplimentare din ecuație.

Exemplu

Ecuația ionică netă pentru reacția obținută amestecând HCl 1 M și NaOH 1 M este:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O (l)

Chiar dacă în reacție există sodiu și clor, Cl^- și Na⁺ ionii nu sunt scrise în ecuația ionică netă, deoarece nu participă la reacție.

Reguli de solubilitate în soluție apoasă

Ion	Regula de solubilitate
NU3-	Toți nitrații sunt solubili.
C2H3O2-	Toate acetatele sunt solubile, cu excepția acetatului de argint (AgC2H3O2), care este moderat solubilă.
CI-, br-, eu-	Toate clorurile, bromurile și iodurile sunt solubile, cu excepția Ag+, Pb+, și Hg22+. PbCl2 este moderat solubil în apă caldă și ușor solubil în apă rece.
ASA DE42-	Toți sulfații sunt solubili, cu excepția sulfaților de Pb2+, Ba2+, Ca2+, și sr2+.
OH-	Toate hidroxizii sunt insolubile, cu excepția celor din elementele din grupa 1, Ba2+, și sr2+. Ca (OH)2 este ușor solubil.
S2-	Toate sulfurile sunt insolubile, cu excepția celor din elementele din grupa 1, elementele din grupa 2 și NH4+. Sulfurile de Al3+ și Cr3+ hidrolizați și precipitați sub formă de hidroxizi.
N / A+, K+, NH4+	Majoritatea sărurilor ionilor de sodiu-potasiu și amoniu sunt solubile în apă. Există câteva excepții.
CO32-, PO43-	Carbonatele și fosfații sunt insolubile, cu excepția celor formate cu Na+, K+, și NH4+. Majoritatea fosfatelor acide sunt solubile.