Cum se calculează abundența atomică din masa atomică

În chimie, de multe ori trebuie să se calculeze diferite forme de măsurare. În acest exemplu, calculăm abundența atomică din masa atomică. 

Elementul bor este format din doi izotopi, ¹⁰₅Grup ¹¹₅B. Masele lor, pe baza scării de carbon, sunt 10.01 și, respectiv, 11.01. Abundența de ¹⁰₅B este 20,0%.
Care este abundența atomică și abundența ¹¹₅B?

Soluţie

Procentele izotopilor multipli trebuie să se ridice până la 100%.
Deoarece borul are doar doi izotopi, abundența unuia trebuie să fie 100,0 - abundența celuilalt.

abundență de ¹¹₅B = 100,0 - abundență de ¹⁰₅B

abundență de ¹¹₅B = 100,0 - 20,0
abundență de ¹¹₅B = 80,0

Răspuns

Abundența atomică de ¹¹₅B este 80%.