Cum să găsești pOH în chimie

Uneori vi se cere să calculați pOH și nu pH. Iată o trecere în revistă a definiției pOH și un exemplu de calcul.

Acizi, baze, pH și pOH

Există mai multe modalități de a defini acizii și bazele, dar pH-ul și pOH se referă la concentrația ionilor de hidrogen și, respectiv, concentrația ionilor de hidroxid. „P” în pH și pOH reprezintă „logaritmul negativ al” și este utilizat pentru a ușura lucrul cu valori extrem de mari sau mici. pH-ul și pOH au semnificație numai atunci când sunt aplicate pe soluții apoase (pe bază de apă). Atunci când apa se disociază produce un ion de hidrogen și un hidroxid.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

Când calculați pOH, nu uitați că [] se referă la molaritate, M.

K_w = [H⁺][OH^-] = 1x10^-14 la 25 ° C
pentru apă pură [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Soluție acidă: [H⁺]> 1x10^-7
Soluție de bază: [H⁺] < 1x10^-7

Cum să găsiți pOH folosind calcule

Există câteva formule diferite pe care le puteți utiliza pentru a calcula pOH, concentrația ionilor de hidroxid sau pH-ul (dacă știți pOH):

pOH = -log₁₀[OH^-]
[OH^-] = 10^-poh
pOH + pH = 14 pentru orice soluție apoasă

Exemple de probleme pOH

Găsiți [OH^-] dat pH-ul sau pOH. Vi se oferă că pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4.5
pOH = 9,5

[OH^-] = 10^-poh
[OH^-] = 10^-9.5
[OH^-] = 3,2 x 10^-10 M

Găsiți concentrația de ioni de hidroxid a unei soluții cu un pOH de 5,90.

pOH = -log [OH^-]
5,90 = -log [OH^-]
Deoarece lucrați cu jurnalul, puteți rescrie ecuația de rezolvat pentru concentrația ionilor de hidroxid:

[OH^-] = 10^-5,90
Pentru a rezolva acest lucru, utilizați un calculator științific și introduceți 5.90 și utilizați butonul +/- pentru a face negativ, apoi apăsați 10^X cheie. La unele calculatoare, puteți pur și simplu să luați jurnalul invers de -5,90.

[OH^-] = 1,25 x 10^-6 M

Găsiți pOH-ul unei soluții chimice dacă concentrația ionilor de hidroxid este de 4,22 x 10^-5 M.