Cum să găsiți formula empirică din compoziția procentuală

Formula empirică a unui compus chimic oferă raportul elementelor, folosind abonamente pentru a indica numărul fiecărui atom. Este cunoscută și ca cea mai simplă formulă. Iată cum puteți găsi formula empirică, cu un exemplu:

Pași pentru găsirea formulei empirice

Puteți găsi formula empirică a unui compus utilizând procente de compoziție. Dacă cunoașteți masa molară totală a compusului, formula moleculară poate fi de asemenea determinată. Cel mai simplu mod de a găsi formula este:

1. Presupunem că aveți 100 g de substanță (simplifică matematica, deoarece totul este un procent drept).
2. Luați în considerare sumele care vi se oferă ca fiind în unități de grame.
3. Convertiți gramele în alunițe pentru fiecare element.
4. Găsiți cel mai mic raport între numere între alunițe pentru fiecare element.

Problema formulei empirice

Găsiți formula empirică pentru un compus format din 63% Mn și 37% O

Soluție pentru găsirea formulei empirice

Presupunând 100 g de compus, ar exista 63 g Mn și 37 g O
Căutați numărul de grame pe aluni pentru fiecare element, utilizând tabelul periodic. Există 54,94 grame în fiecare molă de mangan și 16,00 grame într-o molă de oxigen.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O × (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O

Găsiți cel mai mic raport între numere întregi, împărțind numărul de aluniți al fiecărui element la numărul de alunițe pentru elementul prezent în cea mai mică cantitate molară. În acest caz, există mai puțin Mn decât O, deci împărțiți la numărul de aluniți de Mn:

1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O

Cel mai bun raport este Mn: O de 1: 2 și formula este MnO₂

Formula empirică este MnO₂