Mahnazmezon

Cum se neutralizează o bază cu un acid

Ştiinţă
Share

Când un acid și o bază reacționează între ele, are loc o reacție de neutralizare, formând o sare și o apă. Apa se formează din combinația de H+ ioni din acid și OH- ioni de la bază. Acizii puternici și bazele puternice se disociază complet, astfel încât reacția dă o soluție cu un pH neutru (pH = 7). Din cauza disocierii complete între acizi puternici și baze, dacă vi se administrează o concentrație de acid sau bază, puteți determina volumul sau cantitatea celorlalte substanțe chimice necesare pentru neutralizarea acestuia. Acest exemplu de exemplu explică modul de a determina cât de mult acid este necesar pentru a neutraliza un volum cunoscut și o concentrație a unei baze:

Rezolvarea unei probleme de neutralizare a bazelor acide

Ce volum de HCl 0,075 M este necesar pentru a neutraliza 100 mililitri de 0,01 M Ca (OH)2 soluţie?

HCl este un acid puternic și se va disocia complet în apă cu H+ și Cl-. Pentru fiecare molă de HCl, va exista un mol de H+. Deoarece concentrația de HCl este de 0,075 M, concentrația de H+ va fi 0,075 M.

Ca (OH)2 este o bază puternică și se va disocia complet în apă în Ca2+ și OH-. Pentru fiecare molă de Ca (OH)2 vor exista două moli de OH-. Concentrația de Ca (OH)2 este 0,01 M deci [OH-] va fi 0,02 M.

Deci, soluția va fi neutralizată atunci când numărul de moli de H+ este egal cu numărul de moli de OH-.

  • Pasul 1: Calculați numărul de moli de OH-.
  • Molaritate = alunițe / volum
  • alunițe = molaritate x volum
  • alunițe OH- = 0,02 M / 100 mililitri
  • alunițe OH- = 0,02 M / 0,1 litri
  • alunițe OH- = 0,002 moli
  • Pasul 2: Calculați volumul de HCl necesar
  • Molaritate = alunițe / volum
  • Volum = alunițe / molaritate
  • Volum = alunițe H+/0.075 Molaritate
  • alunițe H+ = alunițe OH-
  • Volum = 0,002 moli / 0,075 Molaritate
  • Volumul = 0,0267 Litri
  • Volumul = 26,7 mililitri de HCl

Efectuarea calculului

Pentru a neutraliza 100 mililitri de 0,01 M soluție de Ca (OH) 2, este necesar 26,7 milimetri de HCl 0,075 M.

Cea mai frecventă greșeală pe care o fac oamenii atunci când efectuează acest calcul este să nu țină cont de numărul de moli de ioni produși atunci când acidul sau baza se disociază. Este ușor de înțeles: doar un mol de ioni de hidrogen este produs atunci când acidul clorhidric se disociază, dar totuși ușor de uitat, nu este un raport 1: 1 cu numărul de moli de hidroxid eliberat de hidroxidul de calciu (sau alte baze cu cationi divalenți sau trivalenți) ).

Cealaltă greșeală comună este o simplă eroare matematică. Asigurați-vă că convertiți mililitri de soluție în litri atunci când calculați molaritatea soluției dvs.!

Ştiinţă
×