Iată o prezentare rapidă a modului de preparare a unei soluții atunci când concentrația finală este exprimată sub formă de M sau molaritate.
Preparați o soluție dizolvând o masă cunoscută de solut (adesea un solid) într-o cantitate specifică de solvent. Unul dintre cele mai frecvente moduri de a exprima concentrația soluției este M sau molaritatea, care este moli de solut per litru de soluție.
Exemplu de modul de pregătire a unei soluții
Pregătiți 1 litru de soluție de NaCl 1,00 M.
Mai întâi, calculați masa molară de NaCl care este masa unui mol de Na plus masa unui mol de Cl sau 22,99 + 35,45 = 58,44 g / mol
Cântărește 58,44 g NaCl.
Puneți NaCl într-un balon volumetric de 1 litru.
Adăugați un volum mic de apă distilată, deionizată pentru a dizolva sarea.
Umpleți balonul până la linia de 1 L.
Dacă este necesară o molaritate diferită, atunci înmulțiți acest număr de ori masa molară a NaCl. De exemplu, dacă doriți o soluție de 0,5 M, utilizați 0,5 x 58,44 g / mol de NaCl în 1 L de soluție sau 29,22 g de NaCl.
Puncte importante de reținut
Molaritatea este exprimată în termeni de litru de soluție, nu litri de solvent. Pentru a pregăti o soluție, balonul este completat până la semn. Cu alte cuvinte, este incorect un litru de apă la o masă de probă pentru a prepara o soluție molară.
Uneori este necesar să ajustați pH-ul unei soluții. Pentru a face acest lucru, adăugați suficientă apă pentru a dizolva solutul. Apoi se adaugă în picătură un acid sau o soluție de bază (de obicei un acid clorhidric sau o soluție de HCl pentru acid sau hidroxid de sodiu sau soluție de NaOH pentru o bază) pentru a atinge pH-ul dorit. Apoi adăugați mai multă apă pentru a atinge semnul pe sticlărie. Adăugarea mai multor apă nu va modifica valoarea pH-ului.