Efect inductiv și rezonanță

Efectul inductiv și rezonanța se referă la distribuția electronilor într-o legătură chimică, dar sunt două procese diferite și distincte de legare.

Efectul inductiv

Efectul inductiv, uneori scris ca „efectul -I” în literatură, este fenomenul dependent de distanță prin care sarcina unei legături chimice afectează orientarea asupra legăturilor adiacente dintr-o moleculă, producând o stare permanentă de polarizare.

Cum functioneaza

Densitatea electronilor unei legături σ nu este uniformă când participă la legătură atomii a două elemente diferite. Norii de electroni dintr-o legătură tind să se orienteze spre atomul mai electronegativ implicat în legătură.

Efectul inductiv are loc în moleculele de apă. Legăturile chimice din cadrul unei molecule de apă sunt mai încărcate pozitiv în apropierea atomilor de hidrogen și mai încărcate negativ în apropierea atomului de oxigen. Astfel, moleculele de apă sunt polare. Rețineți însă că sarcina indusă este slabă, iar efectul inductiv este activ doar pe distanțe scurte, astfel încât alți factori pot depăși rapid.

Efect inductiv și aciditate și de bază

Efectul inductiv afectează stabilitatea, precum și aciditatea sau bazicitatea unei specii chimice. Atomii electronegativi atrag electronii către ei înșiși, ceea ce poate stabiliza o bază conjugată. Grupurile care au efect asupra unei molecule scad densitatea electronilor, ceea ce face ca molecula să fie deficitară și mai acidă.

Rezonanţă

Rezonanța este legarea mai multor structuri Lewis în cadrul unei molecule ca urmare a unei legături duble formate cu probabilitate egală între diferiți atomi.

De exemplu, ozonul (O₃) are forme de rezonanță. S-ar putea să ne întrebăm dacă legătura formată între un atom de oxigen ar putea avea o lungime diferită de alta, deoarece legăturile simple sunt de obicei mai slabe / mai lungi decât legăturile duble.

În realitate, fiecare legătură are aceeași lungime și forță, deoarece formele de rezonanță (desenate pe hârtie) nu reprezintă ceea ce se întâmplă cu adevărat în moleculă - nu are o dublă legătură și o singură legătură. Mai degrabă, electronii sunt distribuiți uniform între atomi, formând legături intermediare între legăturile simple și duble.