Definiția energiei interne

În chimie și fizică, energia internă (U) este definită ca energia totală a unui sistem închis.
Energia internă este suma energiei potențiale a sistemului și energia cinetică a sistemului. Schimbarea energiei interne (ΔU) a unei reacții este egală cu căldura obținută sau pierdută (schimbare de entalpie) într-o reacție atunci când reacția este condusă la presiune constantă.

Energia internă a unui gaz ideal

Energia internă a unui gaz ideal este o bună aproximare a unui sistem din lumea reală. În astfel de sistem, particulele dintr-un gaz ideal sunt considerate obiecte punctuale care au coliziuni complet elastice între ele. Comportamentul real al gazelor monatomice (de exemplu, heliu, argon) reflectă acest model.

Într-un gaz ideal, energia internă este proporțională cu numărul de particule de alunițe ale unui gaz și temperatura acestuia:

U = cnT

Aici, U este energie internă, c este capacitatea de căldură la volum constant, n este numărul de aluniți, iar T este temperatura.

surse

• Crawford, F. H. Căldură, termodinamică și fizică statistică. Rupert Hart-Davis, Londra, Harcourt, Brace & World, Inc., 1963.
• Lewis, Gilbert Newton și Merle Randall. Thermodynaics, revizuit de Kenneth S. Pitzer și Leo Brewer, ediția a II-a, McGraw-Hill Book Co., 1961.