Proprietăți compuse ionice, explicate

O legătură ionică se formează atunci când există o diferență mare de electronegativitate între elementele care participă la legătură. Cu cât este mai mare diferența, cu atât este mai puternică atracția dintre ionul pozitiv (cation) și ionul negativ (anion).

Proprietăți împărtășite de compuși ionici

Proprietățile compușilor ionici se referă la cât de puternic se atrag ionii pozitivi și negativi într-o legătură ionică. Compușii iconici prezintă, de asemenea, următoarele proprietăți:

• Formează cristale.
  Compușii ionici formează zăbrele de cristal mai degrabă decât solidele amorfe. Deși compușii moleculari formează cristale, ei iau frecvent alte forme, plus cristale moleculare, de obicei, sunt mai moi decât cristalele ionice. La nivel atomic, un cristal ionic este o structură regulată, cationul și anionul alternând unul cu celălalt și formând o structură tridimensională bazată în mare parte pe ionul mai mic, completând uniform golurile dintre ionul mai mare.
• Au puncte de topire ridicate și puncte de fierbere ridicate.
  Temperaturile ridicate sunt necesare pentru a depăși atracția dintre ionii pozitivi și negativi din compuși ionici. Prin urmare, este necesară multă energie pentru a topi compuși ionici sau pentru a-i determina să fiarbă.
• Au entalpii mai mari de fuziune și vaporizare decât compușii moleculari.
  La fel cum compușii ionici au puncte de topire și fierbere ridicate, de obicei au entalpii de fuziune și vaporizare care pot fi de 10 până la 100 de ori mai mari decât cele ale majorității compușilor moleculari. Entalpia de fuziune este căldura necesară se topește o singură molă a unui solid sub presiune constantă. Entalpia de vaporizare este căldura necesară pentru vaporizarea unui mol de compus lichid sub presiune constantă.
• Sunt tari și fragile.
  Cristalele ionice sunt dure, deoarece ionii pozitivi și negativi sunt puternic atrași unul de celălalt și dificil de separat, cu toate acestea, atunci când se aplică presiune unui cristal ionic, atunci ionii de sarcină asemănătoare pot fi forțați mai aproape unul de celălalt. Repulsia electrostatică poate fi suficientă pentru a împărți cristalul, motiv pentru care și solidele ionice sunt fragile.
• Ele conduc electricitatea atunci când sunt dizolvate în apă.
  Când compușii ionici sunt dizolvați în apă, ionii disociați sunt liberi să conducă sarcina electrică prin soluție. Compușii ionici topiți (sărurile topite) conduc și electricitatea.
• Sunt izolatori buni.
  Deși se comportă sub formă topită sau în soluție apoasă, solidele ionice nu conduc electricitatea foarte bine, deoarece ionii sunt legați atât de strâns unul de celălalt.

Un exemplu de gospodărie comună 

Un exemplu familiar de compus ionic este sarea de masă sau clorura de sodiu. Sarea are un punct de topire ridicat de 800ºC. În timp ce un cristal de sare este un izolator electric, soluțiile saline (sare dizolvată în apă) conduc cu ușurință electricitatea. Sarea topită este, de asemenea, un conductor. Dacă examinați cristalele de sare cu o lupă, puteți observa structura cubică obișnuită rezultată din zăbrele de cristal. Cristalele de sare sunt tari, dar fragile - este ușor să zdrobiți un cristal. Deși sarea dizolvată are o aromă de recunoscut, nu mirosi a sare solidă, deoarece are o presiune scăzută de vapori.