HF (acidul fluorhidric) este un acid puternic sau un acid slab?

Acidul fluorhidric sau HF este un acid extrem de coroziv. Cu toate acestea, este un acid slab și nu un acid puternic, deoarece nu se disociază complet în apă (care este definiția unui acid puternic) sau cel puțin pentru că ionii pe care îi formează la disociere sunt legați prea tare unul de altul pentru ca acționează ca un acid puternic.

De ce acidul fluorhidric este un acid slab

Acidul clorhidric este singurul acid hidrohalic (cum ar fi HCl, HI) care nu este un acid puternic. HF ionizează într-o soluție apoasă ca alți acizi:

HF + H₂O ⇆ H₃O⁺ + F^-

Fluorura de hidrogen se dizolvă de fapt destul de liber în apă, dar H₃O⁺ și F^- ionii sunt puternic atrași unul de celălalt și formează perechea puternic legată, H₃O⁺ · F^-. Deoarece ionul de hidroxoniu este atașat de ionul fluor, nu este liber să funcționeze ca un acid, limitând astfel rezistența HF în apă.

Acidul fluorhidric este un acid mult mai puternic atunci când este concentrat decât atunci când este diluat. Pe măsură ce concentrația de acid fluorhidric se apropie de 100 la sută, aciditatea crește din cauza homoasocierii, unde o bază și un acid conjugat formează o legătură:

3 HF ⇆ H₂F⁺ + HF₂^-

FHF^- anionul bifluorid este stabilizat printr-o legătură puternică de hidrogen între hidrogen și fluor. Constanta de ionizare declarată a acidului fluorhidric, 10^-3.15, nu reflectă adevărata aciditate a soluțiilor concentrate de HF. Lipirea hidrogenului reprezintă, de asemenea, punctul de fierbere mai mare al HF în comparație cu alte halogenuri de hidrogen.

Este HF Polar?

O altă întrebare comună asupra chimiei acidului fluorhidric este dacă molecula HF este polară. Legătura chimică dintre hidrogen și fluor este o legătură covalentă polară în care electronii covalenți sunt mai aproape de fluorul mai electronegativ.