Legea proporțiilor multiple Exemplu problemă

Acesta este un exemplu lucrat al unei probleme de chimie, folosind legea proporțiilor multiple.

Doi compuși diferiți sunt formați de elementele carbon și oxigen. Primul compus conține 42,9% carbon în masă și 57,1% oxigen în masă. Al doilea compus conține 27,3% în carbon de masă și 72,7% în oxigen în masă. Arătați că datele sunt în concordanță cu legea proporțiilor multiple.

Soluţie

Legea proporțiilor multiple este al treilea postulat al teoriei atomice a lui Dalton. Acesta afirmă că masele unui element care se combină cu o masă fixă ​​a celui de-al doilea element sunt într-un raport între numere întregi.

Prin urmare, masele de oxigen din cei doi compuși care se combină cu o masă fixă ​​de carbon trebuie să fie într-un raport întreg. În 100 de grame din primul compus (100 este ales pentru a facilita calculele), există 57,1 grame oxigen și 42,9 grame carbon. Masa de oxigen (O) per gram de carbon (C) este:

57,1 g O / 42,9 g C = 1,33 g O per g C

În cele 100 de grame din cel de-al doilea compus, există 72,7 grame de oxigen (O) și 27,3 grame de carbon (C). Masa de oxigen pe gram de carbon este:

72,7 g O / 27,3 g C = 2,66 g O per g C

Împărțirea masei O per g C din al doilea compus (valoare mai mare):

2,66 / 1,33 = 2

Aceasta înseamnă că masele de oxigen care se combină cu carbonul sunt într-un raport 2: 1. Raportul cu numere întregi este în concordanță cu legea proporțiilor multiple.

Rezolvarea legii problemelor de proporții multiple

Deși raportul din acest exemplu de problemă a fost exact 2: 1, este mai probabil ca problemele de chimie, iar datele reale să vă ofere raporturi apropiate, dar nu întregi. Dacă raportul dvs. a ieșit ca 2.1: 0.9, atunci ar fi bine să știți să rotunjiți la cel mai apropiat număr întreg și să lucrați de acolo. Dacă ai un raport mai mult ca 2,5: 0,5, atunci poți fi sigur că ai raportul greșit (sau datele tale experimentale erau spectaculos de rele, ceea ce se întâmplă și el). În timp ce raporturile 2: 1 sau 3: 2 sunt cele mai frecvente, puteți obține 7: 5, de exemplu, sau alte combinații neobișnuite.

Legea funcționează la fel când lucrați cu compuși care conțin mai mult de două elemente. Pentru a face calculul simplu, alegeți o probă de 100 de grame (deci aveți de-a face cu procente), apoi divizați cea mai mare masă la cea mai mică masă. Acest lucru nu este extrem de important - puteți lucra cu oricare dintre numere, dar ajută la stabilirea unui model pentru rezolvarea acestui tip de problemă.

Raportul nu va fi întotdeauna evident. Este nevoie de practică pentru a recunoaște raporturile.

În lumea reală, legea proporțiilor multiple nu este întotdeauna valabilă. Legăturile formate între atomi sunt mai complexe decât ceea ce înveți într-o clasă de chimie 101. Uneori nu se aplică raporturi întregi. Într-un cadru de clasă, trebuie să obțineți numere întregi, dar amintiți-vă că poate să vină un moment în care veți primi un 0,5 neplăcut acolo (și va fi corect).