Reacția Lewis-Acid-Bază Definiție

O reacție Lewis-bază a Lewis este o reacție chimică care formează cel puțin o legătură covalentă între un donator de perechi de electroni (baza Lewis) și un acceptor de perechi de electroni (acid Lewis). Forma generală a unei reacții acid-bază Lewis este:

A⁺ + B^- → A-B

unde un⁺ este un acceptor de electroni sau acid Lewis, B^- este un donator de electroni sau o bază Lewis, iar A-B este un compus covalent în coordonate.

Semnificația reacțiilor acido-bazice Lewis

De cele mai multe ori, chimiștii aplică teoria bazei de acid Brønsted (Brønsted-Lowry) în care acizii acționează ca donatori de protoni și bazele sunt acceptoare de protoni. Deși acest lucru funcționează bine pentru multe reacții chimice, nu funcționează întotdeauna, în special atunci când este aplicat reacțiilor care implică gaze și solide. Teoria lui Lewis se concentrează mai degrabă pe electroni și mai degrabă pe transferul de protoni, ceea ce permite predicția mai multor reacții acid-bazice.

Exemplu Reacție acido-bazică Lewis

În timp ce teoria Brønsted nu poate explica formarea ionilor complexi cu un ion metalic central, teoria acid-bază a Lewis consideră metalul ca acid Lewis și ligandul compusului de coordonare ca o bază Lewis.

Al³⁺ + 6H₂O ⇌ [Al (H₂O)₆]³⁺

Ionul metalic din aluminiu are o carcasă de valență neîmplinită, deci acționează ca un acceptor de electroni sau acid Lewis. Apa are electroni perechi singuri, deci poate dona electroni pentru a servi drept bază anionică sau Lewis.