Limitarea definiției reactantului (limitarea reactivului)

Reactivul limitant sau reactivul limitant este un reactant într-o reacție chimică care determină cantitatea de produs care este format. Identificarea reactantului limitant face posibilă calcularea randamentului teoretic al unei reacții.

Motivul pentru care există un reactant limitativ este faptul că elementele și compușii reacționează în funcție de raportul mol dintre aceștia într-o ecuație chimică echilibrată. Deci, de exemplu, dacă raportul mol în ecuația echilibrată afirmă că este nevoie de 1 mol din fiecare reactant pentru a produce un produs (raport 1: 1) și unul dintre reactanți este prezent într-o cantitate mai mare decât celălalt, reactantul prezent în cantitatea mai mică ar fi limitarea reactantului. Toate acestea vor fi folosite înainte ca celălalt reactant să se epuizeze.

Exemplu de limitare a reactanților

Se administrează 1 mol de hidrogen și 1 mol de oxigen în reacție:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Reactivul limitator ar fi hidrogenul, deoarece reacția consumă hidrogen de două ori mai rapid decât oxigenul.

Cum să găsești reactantul de limitare

Există două metode utilizate pentru a găsi reactantul care limitează. Primul este să comparăm raportul mol mol real al reactanților la raportul mol al ecuației chimice echilibrate. Cealaltă metodă este de a calcula masele gram ale produsului rezultat din fiecare reactant. Reactivul care produce cea mai mică masă de produs este reactivul limitativ.

Utilizarea raportului de alunecare:

1. Echilibrați ecuația pentru reacția chimică.
2. Convertiți masele reactanților în alunițe, dacă este nevoie. Dacă cantitățile de reactanți sunt administrate în alunițe, săriți acest pas.
3. Calculați raportul molelor dintre reactanți utilizând numerele reale. Comparați acest raport cu raportul mol între reactanți în ecuația echilibrată.
4. După ce ați identificat care este reactivul care limitează, calculați cât de mult poate produce produsul. Puteți verifica dacă ați selectat reactivul corect ca reactant de limitare, calculând cât de mult produs ar avea întreaga cantitate a celuilalt reactant (care ar trebui să fie un număr mai mare).
5. Puteți utiliza diferența dintre alunitele de reactant nelimitativ care sunt consumate și numărul de pornire a alunitelor pentru a găsi cantitatea de exces de reactant. Dacă este necesar, convertiți alunițele în grame.

Utilizarea abordării produsului:

1. Echilibrați reacția chimică.
2. Convertiți cantitățile date de reactanți în alunițe.
3. Folosiți raportul aluniței din ecuația echilibrată pentru a afla numărul de aluniți de produs care ar fi format de fiecare reactant dacă s-ar utiliza întreaga cantitate. Cu alte cuvinte, efectuați două calcule pentru a găsi alunițele produsului.
4. Reactivul care a produs cantitatea mai mică de produs este reactivul limitativ. Reactivul care a produs cantitatea mai mare de produs este reactantul în exces.
5. Cantitatea de exces de reactant poate fi calculată scăzând alunitele de exces de reactant din numărul de alunițe utilizate (sau scăzând masa excesului de reactant din masa totală utilizată). Este posibil să fie necesare conversii între unități gram și unități pentru a oferi răspunsuri la problemele de acasă.