Lista elementelor din seria Lanthanide

Seria lantanidelor sau lantanoidelor este un grup de metale de tranziție localizate pe tabelul periodic din primul rând (perioadă) sub corpul principal al tabelului. Lantanidele sunt denumite în mod obișnuit elementele de pământ rare (REE), deși multe persoane grupează și scandiu și itriu împreună sub această etichetă. Prin urmare, este mai puțin confuz să numim lantanidele un subset de metale rare din pământ.

Lanthanidele

Iată o listă a celor 15 elemente care sunt lantanide, care pornesc de la numărul atomic 57 (lantanum, sau Ln) și 71 (lutetiu sau Lu):

• lantan: simbol Ln, număr atomic 57
• ceriu: simbolul Ce, număr atomic 58
• praseodim: simbol Pr, număr atomic 59
• neodim: simbol Nd, număr atomic 60
• promețiu: simbol Pm, număr atomic 61
• samariu: simbol Sm, număr atomic 62
• Europiu: simbol Eu, număr atomic 63
• gadoliniu: simbol Gd, număr atomic 64
• Terbiu: simbol Tb, număr atomic 65
• disprosiul: simbol Dy, număr atomic 66
• holmium: simbol Ho, număr atomic 67
• Erbium: simbol Er, număr atomic 68
• tuliu: simbol Tm, număr atomic 69
• yterbiu: simbol Yb, număr atomic 70
• lutetium: simbol Lu, număr atomic 71

Rețineți că, uneori, lantanidele sunt considerate a fi elementele ca urmare a lantanum pe tabelul periodic, făcându-l un grup de 14 elemente. Unele referințe exclud, de asemenea, lutetiul din grup, deoarece are un singur electron de valență în coaja 5d.

Proprietățile lantanidelor

Deoarece lantanidele sunt toate metale de tranziție, aceste elemente au caracteristici comune. În formă pură, au aspect luminos, metalic și argintiu. Cea mai frecventă stare de oxidare pentru majoritatea acestor elemente este +3, deși +2 și +4 sunt, de asemenea, în general stabile. Deoarece pot avea o varietate de stări de oxidare, acestea tind să formeze complexe viu colorate.

Lantanidele formează cu reacție compuși ionici cu alte elemente. De exemplu, lantanul, ceriul, praseodimul, neodimul și europiul reacționează cu oxigenul pentru a forma acoperiri de oxizi sau a se tinde după o scurtă expunere la aer. Datorită reactivității lor, lantanidele pure sunt depozitate într-o atmosferă inertă, cum ar fi argonul, sau păstrate sub ulei mineral.

Spre deosebire de alte alte metale de tranziție, lantanidele tind să fie moi, uneori până la punctul în care pot fi tăiate cu un cuțit. În plus, niciunul dintre elemente nu are caracter liber. Când treceți pe tabelul periodic, raza ionului 3+ a fiecărui element succesiv scade; acest fenomen se numește contracție lantanidică.

Cu excepția lutetiului, toate elementele lantanidice sunt elemente f-bloc, referindu-se la umplerea învelișului de electroni 4f. Deși lutetiul este un element d-bloc, este de obicei considerat o lantanidă deoarece împarte atât de multe proprietăți chimice cu celelalte elemente din grup..

În mod surprinzător, chiar dacă elementele sunt numite elemente de pământ rare, ele nu sunt deosebit de rare. Cu toate acestea, este dificil și consumă timp să-i izolezi unul de celălalt de minereurile lor, adăugându-i valoarea.

În cele din urmă, lantanidele sunt apreciate pentru utilizarea lor în electronice, în special pe ecranele de televiziune și monitor. De asemenea, sunt utilizate în brichete, lasere și superconductori, și pentru a colora sticla, a face materiale fosforescente și chiar să controleze reacțiile nucleare.

O notă despre notare

Simbolul chimic Ln poate fi utilizat pentru a se referi la orice lantanidă în general, nu în special la elementul lantan. Acest lucru poate fi confuz, în special în situațiile în care lantanul în sine nu este considerat membru al grupului!