Definiția și exemplul procentului de masă

Procentul de masă este o modalitate de a reprezenta concentrația unui element dintr-un compus sau o componentă dintr-un amestec. Procentul de masă este calculat ca masa unei componente divizată la masa totală a amestecului, înmulțită cu 100%.

De asemenea cunoscut ca si: procent de masă, (în greutate)

Formula procentuală de masă

Procentul de masă este masa elementului sau solutului împărțit la masa compusului sau a solutului. Rezultatul se înmulțește cu 100 pentru a da un procent.

Formula pentru cantitatea unui element dintr-un compus este:

procent de masă = (masa elementului în 1 mol de compus / masa de 1 mol de compus) x 100

Formula unei soluții este:

procent de masă = (grame de solut / grame de solut plus solvent) x 100

sau

procent de masă = (grame de soluție / grame de soluție) x 100

Răspunsul final este dat ca%.

Exemple de masă în procente

Exemplul 1: Înălbitorul obișnuit este NaOCl de 5,25% în masă, ceea ce înseamnă că fiecare 100 g de înălțător conține 5,25 g NaOCl.

Exemplul 2: Găsiți procentul de masă de 6 g hidroxid de sodiu dizolvat în 50 g de apă. (Notă: având în vedere că densitatea apei este de aproape 1, acest tip de întrebare dă deseori volumul de apă în mililitri.)

Mai întâi găsiți masa totală a soluției:

masa totală = 6 g hidroxid de sodiu + 50 g apă
masa totală = 56 g

Acum, puteți găsi procentul de masă al hidroxidului de sodiu folosind formula:

procent de masă = (grame de soluție / grame de soluție) x 100
procent de masă = (6 g soluție NaOH / 56 g) x 100
procent de masă = (0,1074) x 100
raspuns = 10,74% NaOH

Exemplul 3: Găsiți masele de clorură de sodiu și apă necesare pentru a obține 175 g de soluție de 15%.

Această problemă este puțin diferită, deoarece îți oferă procentul de masă și îți cere să găsești apoi cât de mult solut și solvent sunt necesare pentru a obține o masă totală de 175 de grame. Începeți cu ecuația obișnuită și completați informațiile date:

procent de masă = (soluție grame solut / grame) x 100
15% = (x grame clorură de sodiu / 175 g total) x 100

Rezolvarea pentru x vă va oferi cantitatea de NaCl:

x = 15 x 175/100
x = 26,25 grame NaCl

Deci, acum știi câtă sare este necesară. Soluția constă în suma cantității de sare și apă. Pur și simplu scadeți masa de sare din soluție pentru a obține masa de apă necesară:

masa de apă = masa totală - masa de sare
masa de apă = 175 g - 26,25 g
masa de apă = 147,75 g

Exemplul 4: Care este procentul în masă al hidrogenului din apă?

În primul rând, aveți nevoie de formula pentru apă, care este H₂O. În continuare, căutați masa pentru 1 mol de hidrogen și oxigen (masele atomice) folosind un tabel periodic.

masa de hidrogen = 1.008 grame pe aluniță
masa de oxigen = 16,00 grame pe aluniță

În continuare, utilizați formula procentului de masă. Cheia pentru efectuarea corectă a calculului este să rețineți că există 2 atomi de hidrogen în fiecare moleculă de apă. Deci, în 1 mol de apă există 2 x 1.008 grame de hidrogen. Masa totală a compusului este suma masei celor doi atomi de hidrogen și a unui atom de oxigen.

procent de masă = (masa elementului în 1 mol de compus / masa de 1 mol de compus) x 100
procent de masă hidrogen = [(2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00)] x 100
procent de masă hidrogen = (2.016 / 18.016) x 100
procent de masă hidrogen = 11,19%