Fapte despre mercur

Mercurul este singurul element metalic care este un lichid la temperatura camerei. Acest metal dens este numărul atomic 80 cu simbolul elementului Hg. Această colecție de fapte de mercur include date atomice, configurația electronilor, proprietățile chimice și fizice și istoricul elementului.

Fapte de bază ale mercurului

• Simbol: Hg
• Numar atomic: 80
• Greutate atomica: 200.59
• Clasificarea elementelor: Metal de tranziție
• Numar CAS: 7439-97-6
• Locația tabelului periodic cu mercur
• Grup: 12
• Perioadă: 6
• Bloc: d

Configurarea electronilor cu mercur

Forma scurta: [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6S²
Forma lungă: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4F¹⁴5d¹⁰6S²
Structura cochiliei: 2 8 18 32 18 2

Descoperirea Mercurului

Data descoperirii: Cunoscut anticii hindusi si chinezi. Mercur a fost găsit în morminte egiptene datând 1500 î.C..
Nume: Mercur derivă numele său din asocierea dintre planeta Mercur și utilizarea sa în alchimie. Simbolul alchimic pentru mercur a fost același pentru metal și planetă. Simbolul elementului, Hg, este derivat din denumirea latină „hydragyrum” care înseamnă „argint cu apă”.

Date fizice cu mercur

Stare la temperatura camerei (300 K): Lichid
Aspect: metal alb argintiu greu
Densitate: 13.546 g / cc (20 ° C)
Punct de topire: 234,32 K (-38,83 ° C sau -37,894 ° F)
Punct de fierbere: 356,62 K (356,62 ° C sau 629,77 ° F)
Punct critic: 1750 K la 172 MPa
Căldură de fuziune: 2,29 kJ / mol
Căldură de vaporizare: 59,11 kJ / mol
Capacitate de căldură molară: 27.983 J / mol · K
Căldura specifică: 0,138 J / g · K (la 20 ° C)

Date atomice cu mercur

Statele de oxidare: +2, +1
electronegativitate: 2,00
Afinitatea electronilor: instabil
Raza atomică: 1,32 Å
Volumul atomic: 14,8 cc / mol
Radius ionic: 1,10 Å (+ 2e) 1,27 Å (+ 1e)
Raza covalentă: 1,32 Å
Raza Van der Waals: 1,55 Å
Prima energie de ionizare: 1007,065 kJ / mol
A doua energie de ionizare: 1809.755 kJ / mol
A treia energie de ionizare: 3299.796 kJ / mol

Date nucleare cu mercur

Numărul izotopilor: Există 7 izotopi de mercur care apar în mod natural ...
Izotopi și% abundență: ¹⁹⁶Hg (0,15), ¹⁹⁸Hg (9,97), ¹⁹⁹Hg (198.968), ²⁰⁰Hg (23,1), ²⁰¹Hg (13.18), ²⁰²Hg (29,86) și ²⁰⁴Hg (6,87)

Date despre cristal de mercur

Structura grilelor: Romboedric
Constanta de rețea: 2.990 Å
Temperatura Debye: 100,00 K

Utilizări de mercur

Mercurul este amalgamat cu aur pentru a facilita recuperarea aurului din minereurile sale. Mercur este utilizat pentru fabricarea de termometre, pompe de difuzie, barometre, lămpi cu vapori de mercur, întrerupătoare de mercur, pesticide, baterii, preparate dentare, vopsele antifouling, pigmenți și catalizatori. Multe dintre săruri și compuși organici ai mercurului sunt importanți.

Diverse fapte de mercur

• Compușii cu mercur cu stările de oxidare +2 sunt cunoscuți ca „mercurici” în textele mai vechi. Exemplu: HgCl₂ a fost cunoscută sub numele de clorură de mercur.
• Compușii cu mercur cu starea de oxidare +1 sunt cunoscuți drept „mercur” în textele mai vechi. Exemplu: Hg₂CI₂ era cunoscută sub numele de clorură mercurică.
• Mercur este rar găsit liber în natură. Mercurul este recoltat din cinabru (sulfură de mercur (I) - HgS). Este extras prin încălzirea minereului și colectarea vaporilor de mercur produși.
• Mercur este cunoscut și sub denumirea de "quicksilver".
• Mercurul este unul dintre puținele elemente care este lichid la temperaturile obișnuite ale camerei.
• Mercurul și compușii săi sunt foarte otrăvitoare. Mercurul este absorbit cu ușurință pe pielea neîntreruptă sau în tractul respirator sau gatroinstestinal. Acționează ca o otravă cumulativă.
• Mercurul este foarte volatil în aer. Atunci când aerul la temperatura camerei (20 ° C) este saturat de vapori de mercur, concentrația depășește foarte mult limita toxică. Concentrația și, astfel, pericolul crește la temperaturi mai ridicate.
• Primii alchimiști credeau că toate metalele conțineau cantități diferite de mercur. Mercur a fost utilizat în multe experimente pentru a transmuta un metal în altul.
• Alchimistii chinezi au considerat ca mercurul a promovat sanatatea si a prelungit viata si a inclus-o cu mai multe medicamente.
• Mercurul formează ușor aliaje cu alte metale, numite amalgame. Termenul amalgam înseamnă literalmente "aliaj de mercur" în latină.
• O descărcare electrică va determina combinarea mercurului cu gazele nobile argon, kripton, neon și xenon.
• Mercurul este unul dintre metalele grele. Multe metale au o densitate mai mare decât mercurul, dar nu sunt considerate a fi metale grele. Acest lucru se datorează faptului că metalele grele sunt atât de dense, cât și foarte toxice.

surse

• Eisler, R. (2006). Pericol de mercur pentru organismele vii. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ed. (2005). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 86-a). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L.J. (1991). "De ce este lichidul cu mercur? Sau, de ce efectele relativiste nu intră în manualele de chimie?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. doi: 10.1021 / ed068p110
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Revenire la tabelul periodic