Prezentare generală a excesului de reacție în chimie

Reactivul în exces este cel care reacționează într-o reacție chimică cu o cantitate mai mare decât este necesar pentru a reacționa complet cu agentul de limitare. Reactivul (reacții) care rămâne după ce reacția chimică a ajuns la echilibru.

Cum se identifică reactantul în exces

Excesul de reactant poate fi găsit folosind ecuația chimică echilibrată pentru o reacție, ceea ce conferă raportul alunitelor dintre reactanți.

De exemplu, dacă ecuația echilibrată pentru o reacție este:

2 AgI + Na₂S → Ag₂S + 2 NaI

Puteți vedea din ecuația echilibrată există un raport de 2: 1 mol între iodură de argint și sulfură de sodiu. Dacă începeți o reacție cu 1 mol din fiecare substanță, atunci iodura de argint este reactivul limitativ, iar sulfura de sodiu este excesul de reactant. Dacă vi se administrează masa reactanților, mai întâi convertiți-le în alunițe și apoi comparați-le valorile cu raportul alunitelor pentru a identifica reactantul limitant și excesul. Rețineți, dacă există mai mult de doi reactanți, unul va fi un reactant limitativ, iar ceilalți vor fi reactanți în exces.

Solubilitate și reacție în exces

Într-o lume ideală, puteți folosi pur și simplu reacția pentru a identifica reactantul limitativ și excesiv. Cu toate acestea, în lumea reală, solubilitatea intră în joc. Dacă reacția implică unul sau mai mulți reactanți cu o solubilitate scăzută într-un solvent, există șanse mari ca acesta să afecteze identitățile excesului de reactanți. Tehnic, veți dori să scrieți reacția și să bazați ecuația pe cantitatea proiectată de reactant dizolvat.

O altă considerație este un echilibru în care apar atât reacțiile înainte, cât și cele înapoi.