Definirea perioadei în chimie

În chimie, termenul perioadă se referă la un rând orizontal al tabelului periodic. Elementele din aceeași perioadă au toate același nivel de energie electronică neexcitată sau același nivel de energie la sol. Cu alte cuvinte, fiecare atom are același număr de cochilii de electroni. Pe măsură ce coborâți mai mult în tabelul periodic, există mai multe elemente pe perioadă de element, deoarece numărul de electroni admis per nivel de energie crește.

Cele șapte perioade din tabelul periodic conțin elemente care apar în mod natural. Toate elementele din perioada 7 sunt radioactive.

Perioada 8 constă exclusiv din elemente sintetice încă de descoperit. Perioada 8 nu se găsește în tabelul periodic tipic, dar apare pe tabelele periodice extinse.

Semnificația perioadelor pe tabelul periodic

Grupurile de elemente și perioadele organizează elementele tabelului periodic conform legii periodice. Această structură clasifică elementele în funcție de proprietățile lor chimice și fizice similare. Pe măsură ce vă deplasați într-o perioadă, un atom al fiecărui element câștigă un electron și afișează un caracter mai puțin metalic decât elementul dinaintea acestuia. Deci, elementele dintr-o perioadă din partea stângă a tabelului sunt foarte reactive și metalice, în timp ce elementele din partea dreaptă sunt foarte reactive și nemetalice până când ajungeți la grupul final. Halogenii sunt nemetalici și nu sunt reactivi.

Elementele s-bloc și p-bloc în aceeași perioadă tind să aibă proprietăți diferite. Cu toate acestea, elementele blocului d într-o perioadă sunt mai asemănătoare între ele.