Definiția peroxidului și fapte

Un peroxid este definit ca un anion poliatomic cu formula moleculară O₂^2-. Compușii sunt clasificați în general ca ionici sau covalenți sau organici sau anorganici. Grupul O-O este denumit grup peroxo sau grup peroxid.

Peroxidul se referă, de asemenea, la orice compus care conține anionul peroxid.

Exemple de peroxizi

• Peroxid de hidrogen, H₂O₂, este un compus simplu de peroxid.
• Sunt cunoscuți și alte peroxizi anorganici (în afară de peroxidul de hidrogen). Acestea sunt clasificate ca peroxizi ionici sau peroxizi covalenti. Peroxizii ionici conțin ioni de metale alcaline sau ioni alcalini de pământ ca cationii lor. Peroxizii covalenți includ peroxidul de hidrogen și, de asemenea, acidul peroximosulfuric (H₂ASA DE₅).
• Superoxizii, ozonele, ozonidele și dioxigenilele din punct de vedere tehnic sunt compuși de peroxid, dar tind să fie considerați separat, datorită caracteristicilor lor speciale.

Apariția și utilizările de peroxid

• Peroxizii apar în mod natural în cantități mici în plante și animale, apă și atmosferă. La oameni și alte animale, peroxidul de hidrogen este un produs secundar al reacțiilor biochimice. Produsul chimic este de scurtă durată, dar este toxic pentru celule, datorită capacității sale de a oxida ADN-ul, proteinele și lipidele de membrană. Această toxicitate face ca peroxidul să fie util ca dezinfectant, pentru a ucide bacteriile și alți agenți patogeni. Cu toate acestea, aproape toate celulele eucariote formează intenționat peroxid în organele numite peroxisomi. Peroxisomii sunt folosiți pentru catabolismul acizilor grași, aminoacizilor D și poliaminelor și pentru biosinteza compușilor esențiali pentru funcția normală a plămânului și creierului.
• Enzima catalază folosește peroxid pentru oxidarea substraturilor pentru neutralizarea toxinelor din rinichi și celulele hepatice. În acest fel, de exemplu, oamenii sunt capabili să metabolizeze etanolul în acetaldehidă.
• Plantele folosesc peroxid de hidrogen ca o substanță chimică de semnalizare care indică apărarea împotriva agenților patogeni.
• Unii peroxizi pot înălbi sau decolora moleculele organice, astfel încât acestea sunt adăugate agenților de curățare și coloranților de păr.
• Peroxizii sunt utilizați pe scară largă pentru sintetizarea medicamentelor și a altor substanțe chimice.
• Gândacul bombardier păstrează hidrochinona și peroxidul de hidrogen în rezervoarele abdominale. Când gândacul este amenințat, amestecă substanțele chimice împreună, rezultând o reacție exotermă care permite gândacului să gâfâie un lichid fierbinte, mirositor, sub amenințare.

Manipularea sigură a peroxidului

Majoritatea oamenilor sunt familiarizați cu soluția de peroxid de hidrogen din gospodărie, care este o soluție diluată de peroxid de hidrogen din apă. Tipul de peroxid vândut pentru dezinfectare și curățare este aproximativ 3% peroxid în apă. Atunci când este folosit pentru albirea părului, această concentrare se numește V10. Concentrații mai mari pot fi utilizate pentru albirea părului sau pentru curățarea industrială. În timp ce 3% peroxidul casnic este un produs chimic sigur, peroxidul concentrat este extrem de periculos!

Peroxizii sunt oxidanți puternici, capabili să provoace arsuri chimice grave.

Anumite peroxizi organici, cum ar fi TATP (triperoxid de triacetonă) și HMTD (hexametilenă triperoxid diamină), sunt puternic explozive. Este important să înțelegeți că acești compuși extrem de instabili se pot produce accidental amestecând acetonă sau alți solvenți cetonici cu peroxid de hidrogen. Din acest motiv și din alte motive, este neînțelept să amestecați peroxizii cu alte substanțe chimice, cu excepția cazului în care aveți cunoștințe complete despre reacția rezultată.

Compușii peroxidici trebuie depozitați în recipiente opace, în locații reci, fără vibrații. Căldura și lumina accelerează reacțiile chimice cu peroxizi și trebuie evitate.