Radon Proprietăți chimice și fizice

Numar atomic: 86

Simbol: rn

Greutate atomica: 222.0176

Descoperire: Fredrich Ernst Dorn 1898 sau 1900 (Germania), a descoperit elementul și l-a numit emanație de radiu. Ramsay și Gray au izolat elementul în 1908 și l-au numit niton.

Configuratie electronica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6S² 6p⁶

Originea cuvântului: de la radio. Radon a fost numit odată niton, din cuvântul latin nitens, care înseamnă „strălucitor”

izotopi: Se cunosc cel puțin 34 de izotopi ai radonului, variind de la Rn-195 la Rn-228. Nu există izotopi stabili ai radonului. Izotopul radon-222 este izotopul cel mai stabil și numit thoron și emană natural din toriu. Thoron este un alfa-emitator cu un timp de înjumătățire plasmatică de 3.8232 zile. Radon-219 se numește actinon și emană din actinium. Este un emițător alfa cu un timp de înjumătățire plasmatică de 3,96 sec.

Proprietăți: Radonul are un punct de topire de -71 ° C, punctul de fierbere de -61,8 ° C, densitatea gazului de 9,73 g / l, gravitația specifică a stării lichide de 4,4 la -62 ° C, gravitatea specifică a stării solide de 4, de obicei cu o valență de 0 (formează totuși unii compuși, cum ar fi fluorura de radon). Radonul este un gaz incolor la temperaturi normale. Este, de asemenea, cel mai greu dintre gaze. Când este răcit sub punctul său de îngheț, acesta afișează o fosforescență strălucitoare. Fosforescența este galbenă, deoarece temperatura este coborâtă, devenind portocaliu la temperatura aerului lichid. Inhalarea radonului prezintă un risc pentru sănătate. Creșterea radonului este o considerație de sănătate atunci când lucrați cu radio, toriu sau actinium. Este, de asemenea, o problemă potențială în minele de uraniu.

surse: Se estimează că fiecare milă pătrată de sol până la o adâncime de 6 centimetri conține aproximativ 1 g de radiu, care eliberează radonul în atmosferă. Concentrația medie de radon este de aproximativ 1 secțiune de părți de aer. Radonul apare în mod natural în unele ape de izvor.

Clasificarea elementelor: Gaz inert

Date fizice

Densitatea (g / cc): 4,4 (@ -62 ° C)

Punctul de topire (K): 202

Punctul de fierbere (K): 211.4

Aspect: gaze radioactive grele

Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.094

Căldură de evaporare (kJ / mol): 18.1