Definiția și exemplele reactantului

Reactanții sunt materiile prime într-o reacție chimică. Reactanții suferă o schimbare chimică în care legăturile chimice sunt rupte și altele noi formate pentru a produce produse.

Formularea ecuațiilor chimiei

Într-o ecuație chimică, reactanții sunt enumerați pe partea stângă a săgeții, în timp ce produsele sunt pe partea dreaptă. Dacă o reacție chimică are o săgeată care indică atât stânga cât și dreapta, atunci substanțele de pe ambele părți ale săgeții sunt reactanți, precum și produse (reacția se desfășoară în ambele direcții simultan). Într-o ecuație chimică echilibrată, numărul de atomi ai fiecărui element este același pentru reactanți și produse. Termenul de „reactant” a intrat în vigoare pentru prima dată în jurul anilor 1900-1920. Termenul de „reactiv” este uneori utilizat în mod interschimbabil

Exemple de reactanți

O reacție generală poate fi dată de ecuație:

A + B → C

În acest exemplu, A și B sunt reactanții, iar C este produsul. Cu toate acestea, nu trebuie să existe reactanți multipli într-o reacție. Într-o reacție de descompunere, cum ar fi:

C → A + B

C este reactantul, în timp ce A și B sunt produsele. Puteți spune reactanților, deoarece sunt la coada săgeții, care indică produsele.

H₂ (gaz hidrogen) și O₂ (gaz de oxigen) sunt reactanți în reacția care formează apă lichidă:

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (l).

Masa de notificare este păstrată în această ecuație. Există patru atomi de hidrogen atât în ​​partea de reacție, cât și în produsul ecuației și doi atomi de oxigen. Starea materiei (s = solid, l = lichid, g = gaz, aq = apos) se afirmă după fiecare formulă chimică.