Definiție și exemple de reacție cu o singură deplasare

Cele patru tipuri principale de reacții chimice sunt reacții de sinteză, reacții de descompunere, reacții de deplasare unică și reacții de deplasare dublă.

Definiția reacției cu o singură deplasare

O reacție cu o singură deplasare este o reacție chimică în care se schimbă un reactant pentru un ion dintr-un al doilea reactant. Este, de asemenea, cunoscută sub numele de reacție cu o singură înlocuire. Reacțiile individuale de deplasare iau forma:

A + BC → B + AC

Exemple de reacție cu o singură deplasare

Reacția dintre zinc metal și acid clorhidric pentru a produce clorură de zinc și hidrogen gaz este un exemplu de reacție cu o singură deplasare:

Zn (s) + 2 HCl (apos) → ZnCl₂(aq) + H₂(G)

Un alt exemplu este deplasarea fierului dintr-o soluție de oxid de fier (II) folosind cocs ca sursă de carbon:

2 Fe₂O₃ (s) + 3 C (s) → Fe (e) + CO₂ (G)

Recunoașterea unei reacții cu o singură deplasare

Când priviți ecuația chimică pentru o reacție, o reacție cu o singură deplasare se caracterizează printr-un loc de tranzacționare a cationilor sau anionilor cu un altul pentru a forma un produs nou. Este ușor de observat când unul dintre reactanți este un element, iar celălalt este un compus. De obicei, atunci când doi compuși reacționează, ambii cationi sau ambii anioni vor schimba partenerii, producând o reacție de dubla deplasare.

Puteți prezice dacă va avea loc o reacție cu o singură deplasare prin compararea reactivității unui element folosind un tabel de serii de activități. În general, un metal poate deplasa orice metal inferior în seria de activități (cationi). Aceeași regulă se aplică halogenelor (anionilor).