Problemă de solubilitate din produsul de solubilitate
Share
Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de determinare a solubilității unui solid ionic în apă dintr-un produs de solubilitate a unei substanțe.
Problemă
- Produsul de solubilitate al clorurii de argint (AgCl) este 1,6 x 10-10 la 25 ° C.
- Produsul de solubilitate al fluorurii de bariu (BaF2) este de 2 x 10-6 la 25 ° C.
Calculați solubilitatea ambilor compuși.
soluţii
Cheia rezolvării problemelor de solubilitate este stabilirea corectă a reacțiilor de disociere și definirea solubilității. Solubilitatea este cantitatea de reactiv care va fi consumată pentru a satura soluția sau a atinge echilibrul reacției de disociere.
AgCl
Reacția de disociere a AgCl în apă este:
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (Aq)
Pentru această reacție, fiecare mol de AgCl care se dizolvă produce 1 mol din ambele Ag+ și Cl-. Solubilitatea ar egala apoi concentrația fie a ionilor Ag sau Cl.
solubilitate = [Ag+] = [Cl-]
Pentru a găsi aceste concentrații, nu uitați această formulă pentru produsul de solubilitate:
Ksp = [A]c[B]d
Deci, pentru reacția AB ↔ cA + dB:
Ksp = [Ag+] [CI-]
De când [Ag+] = [Cl-]:
Ksp = [Ag+]2 = 1,6 x 10-10
[Ag+] = (1,6 x 10)-10)½
[Ag+] = 1,26 x 10-5 M
solubilitatea AgCl = [Ag+]
solubilitatea AgCl = 1,26 x 10-5 M
BaF2
Reacția de disociere a BaF2 în apă este:
BaF2 (s) ↔ Ba+ (aq) + 2 F- (Aq)
Solubilitatea este egală cu concentrația ionilor Ba în soluție. Pentru fiecare aluniță de Ba+ ioni formați, 2 moli de F- ioni sunt produși, prin urmare:
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+] [F-]2
Ksp = [Ba+] (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
2 x 10-6 = 4 [Ba+]3
[Ba+]3 = ¼ (2 x 10)-6)
[Ba+]3 = 5 x 10-7
[Ba+] = (5 x 10)-7)1/3
[Ba+] = 7,94 x 10-3 M
solubilitatea BaF2 = [Ba+]
solubilitatea BaF2 = 7,94 x 10-3 M
Răspunsuri
- Solubilitatea clorurii de argint, AgCl, este de 1,26 x 10-5 M la 25 ° C.
- Solubilitatea fluorurii de bariu, BaF2, este 3,14 x 10-3 M la 25 ° C.
