Produs de solubilitate din Exemplul problemei de solubilitate

Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de determinare a produsului de solubilitate a unui solid ionic în apă din solubilitatea unei substanțe.

Problemă

Solubilitatea clorurii de argint, AgCl, este de 1,26 x 10^-5 M la 25 ° C.
Solubilitatea fluorurii de bariu, BaF₂, este 3,15 x 10^-3 M la 25 ° C.
Calculați produsul de solubilitate, K_sp, a ambilor compuși.

Soluţie

Cheia rezolvării problemelor de solubilitate este stabilirea corectă a reacțiilor de disociere și definirea solubilității.

AgCl

Reacția de disociere a AgCl în apă este
AgCl (s) ↔ Ag⁺ (aq) + Cl^- (Aq)
Pentru această reacție, fiecare mol de AgCl care se dizolvă produce 1 mol din ambele Ag⁺ și Cl^-. Solubilitatea ar egala apoi concentrația fie a ionilor Ag sau Cl.
solubilitate = [Ag⁺] = [Cl^-]
1,26 x 10^-5 M = [Ag⁺] = [Cl^-]
K_sp = [Ag⁺] [CI^-]
K_sp = (1,26 x 10)^-5) (1,26 x 10)^-5)
K_sp = 1,6 x 10^-10

BaF2

Reacția de disociere a BaF₂ în apă este
BaF₂ (s) ↔ Ba⁺ (aq) + 2 F^- (Aq)
Această reacție arată că pentru fiecare molă de BaF2 care se dizolvă, 1 mol de Ba⁺ și 2 moli de F^- sunt formate. Solubilitatea este egală cu concentrația ionilor Ba în soluție.
solubilitate = [Ba⁺] = 7,94 x 10^-3 M
[F^-] = 2 [Ba⁺]
K_sp = [Ba⁺] [F^-]²
K_sp = ([Ba⁺]) (2 [Ba⁺])²
K_sp = 4 [Ba⁺]³
K_sp = 4 (7,94 x 10)^-3 M)³
K_sp = 4 (5 x 10)^-7)
K_sp = 2 x 10^-6

Răspuns

Produsul de solubilitate al AgCl este 1,6 x 10^-10.
Produsul de solubilitate al BaF₂ este de 2 x 10^-6.