Definiția soluției în chimie

O soluție este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. O soluție poate exista în orice fază.

O soluție constă dintr-un solut și un solvent. Solutul este substanța care este dizolvată în solvent. Cantitatea de solut care poate fi dizolvată în solvent se numește solubilitatea sa. De exemplu, într-o soluție salină, sarea este solutul dizolvat în apă ca solvent.

Pentru soluțiile cu componente în aceeași fază, substanțele prezente în concentrație mai mică sunt soluțiile, în timp ce substanța prezentă în abundență cea mai mare este solventul. Utilizând ca exemplu aerul, gazele de oxigen și dioxid de carbon sunt solutii, în timp ce gazul de azot este solventul.

Caracteristicile unei soluții

O soluție chimică prezintă mai multe proprietăți:

• O soluție constă dintr-un amestec omogen.
• O soluție este compusă dintr-o fază (de exemplu, solid, lichid, gaz).
• Particulele dintr-o soluție nu sunt vizibile cu ochiul liber.
• O soluție nu împrăștie un fascicul de lumină.
• Componentele unei soluții nu pot fi separate folosind o filtrare mecanică simplă.

Exemple de soluție

Orice două substanțe care pot fi amestecate uniform pot forma o soluție. Chiar dacă materialele din diferite faze se pot combina pentru a forma o soluție, rezultatul final există întotdeauna dintr-o singură fază.

Un exemplu de soluție solidă este alama. Un exemplu de soluție lichidă este acidul clorhidric apos (HCl în apă). Un exemplu de soluție gazoasă este aerul.

Tip de soluție	Exemplu
gaz-gaz	aer
Gaz-lichid	dioxid de carbon în sifon
Gaz-solid	gaz hidrogen din metal paladiu
Lichid-lichid	benzină
solid-lichid	zahăr în apă
lichid-solid	amalgam dentar de mercur
solid-solid	argint veritabil