Fapte de stronțiu (Numărul atomic 38 sau Sr)

Strontium este un metal alcalin de pământ alb-gălbui, cu număr atomic 38 și simbolul elementului Sr. Elementul este cunoscut pentru producerea de flăcări roșii în artificii și focuri de urgență și pentru izotopul său radioactiv care se găsește în cazurile nucleare. Iată o colecție de fapte cu elemente de stronțiu.

Fapte rapide: Strontium

• Numele elementului: Strontium
• Simbol element: Sr
• Numar atomic: 38
• Aspect: Metal alb argintiu care se oxidează până la un galben pal
• grup: Grupa 2 (Metal alcalin Pământ)
• Perioadă: Perioada 5
• Greutate atomica: 87.62
• Configuratie electronica: [Kr] 5s2
• Descoperire: A. Crawford 1790 (Scoția); Davey a izolat stronțiu prin electroliză în 1808
• Originea cuvântului: Strontian, un oraș din Scoția

Fapte de bază ale strontiumului

Există 20 de cunoscuți izotopi de stronțiu, 4 stabile și 16 instabile. Stronțiul natural este un amestec de 4 izotopi stabili.

Proprietăți: Strontiul este mai moale decât calciul și se descompune mai puternic în apă. Metalul strontiu fin divizat se aprinde spontan în aer. Strontiul este un metal argintiu, dar se oxidează rapid până la o culoare gălbuie. Datorită propensibilității sale la oxidare și aprindere, stontiul este de obicei depozitat sub kerosen. Sărurile de stronțiu colorează flăcările roșii și sunt utilizate în artificii și flăcări.

utilizari: Strontium-90 este utilizat în sisteme pentru dispozitivele de alimentare nucleară auxiliară (SNAP). Strontiumul este utilizat la producerea sticlei pentru tuburile de televiziune color. De asemenea, este utilizat pentru a produce magneți de ferită și pentru a rafina zinc. Titanatul de stronț este foarte moale, dar are un indice de refracție extrem de ridicat și o dispersie optică mai mare decât cea a diamantului.

Clasificarea elementelor: Metal alcalin pământ

Rolul biologic: Protozoarele radiologice aparținând grupului Acantharea își fac scheletele de sulfat de stronțiu. La vertebrate, strontiul înlocuiește o cantitate mică de calciu în scheleturi. La om, stronțiul absorbit este depus în primul rând în oase. La adulți, elementul se atașează doar de suprafețele osoase, în timp ce poate înlocui calciul în oasele în creștere ale copiilor, ceea ce poate duce la probleme de creștere. Ranelatul de stronțiu poate crește densitatea osoasă și reduce incidența fracturilor, dar crește, de asemenea, riscul de probleme cardiovasculare. Stronțiul aplicat topic inhibă iritațiile senzoriale. Este utilizat în unele paste de dinți pentru a reduce sensibilitatea. În timp ce izotopii stronți stabili nu prezintă o amenințare semnificativă pentru sănătate, radioizotopul strontium-90 este considerat periculos. La fel ca izotopii stabili, este absorbit în oase. Cu toate acestea, suferă de decădere beta-minus și prezintă astfel un risc de radiație.

Date fizice Strontium

• Densitatea (g / cc): 2,54
• Punctul de topire (K): 1042
• Punctul de fierbere (K): 1657
• Aspect: Metal argintiu, maleabil
• Raza atomică (pm): 215
• Volumul atomic (cc / mol): 33.7
• Raza covalentă (pm): 191
• Radius ionic: 112 (+ 2e)
• Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.301
• Căldură de fuziune (kJ / mol): 9.20
• Căldură de evaporare (kJ / mol): 144
• Numărul negativ al Pauling: 0,95
• Prima energie ionizantă (kJ / mol): 549.0
• Statele de oxidare: 2
• Structura grilelor: Față cubică centrată

surse

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ed. (2005). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 86-a). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.