Tabelul valorilor comune Ka pentru acizii slabi

K_A este constanta de echilibru pentru reacția de disociere a unui acid slab. Un acid slab este unul care se disociază parțial doar în apă sau o soluție apoasă. Valoarea lui K_A este utilizat pentru calcularea pH-ului acizilor slabi. PK_A valoarea este folosită pentru a alege un tampon atunci când este nevoie. Alegerea unui acid sau bază unde pK_A este aproape de pH-ul necesar dă cele mai bune rezultate.

Relativ pH, Ka și pKa

pH-ul, Ka și pKa sunt toate legate între ele. Pentru HA acidă:

K_A = [H⁺][A^-] / [HA]
pK_A = - log K_A
pH = - jurnal ([H⁺])

La jumătatea punctului pe o curbă de echivalență, pH = pK_A

Ka de acizi slabi

Nume	Formulă	KA	pKA
acetic	HC2H3O2	1,8 x 10-5	4.7
ascorbic (I)	H2C6H6O6	7,9 x 10-5	4.1
ascorbic (II)	HC6H6O6-	1,6 x 10-12	11.8
benzoic	HC7H5O2	6,4 x 10-5	4.2
boric (I)	H3BO3	5,4 x 10-10	9.3
boric (II)	H2BO3-	1,8 x 10-13	12.7
boric (III)	HBO32-	1,6 x 10-14	13.8
carbonic (I)	H2CO3	4,5 x 10-7	6.3
carbonic (II)	HCO3-	4,7 x 10-11	10.3
citric (I)	H3C6H5O7	3,2 x 10-7	6.5
citric (II)	H2C6H5O7-	1,7 x 105	4.8
citric (III)	HC6H5O72-	4,1 x 10-7	6.4
formic	HCHO2	1,8 x 10-4	3.7
hydrazidic	HN3	1,9 x 10-5	4.7
cianhidric	HCN	6,2 x 10-10	9.2
fluorhidric	HF	6,3 x 10-4	3.2
apă oxigenată	H2O2	2,4 x 10-12	11.6
ion sulfat de hidrogen	HSO4-	1,2 x 10-2	1.9
hipoclorita	HOCI	3,5 x 10-8	7.5
lactic	HC3H5O3	8,3 x 10-4	3.1
nitros	HNO2	4,0 x 10-4	3.4
oxalic (I)	H2C2O4	5,8 x 10-2	1.2
oxalic (II)	HC2O4-	6,5 x 10-5	4.2
fenol	hOC6H5	1,6 x 10-10	9.8
propanică	HC3H5O2	1,3 x 10-5	4.9
sulfuros (I)	H2ASA DE3	1,4 x 10-2	1,85
sulfuros (II)	HSO3-	6,3 x 10-8	7.2
uric	HC5H3N4O3	1,3 x 10-4	3.9