Diferența dintre un cation și un anion

Cationii și anionii sunt ambii ioni. Diferența dintre un cation și un anion este încărcarea electrică netă a ionului.

Ionii sunt atomi sau molecule care au câștigat sau au pierdut unul sau mai mulți electroni de valență, oferind ionului o încărcătură netă pozitivă sau negativă. Dacă specia chimică are mai mulți protoni decât electroni, are o sarcină pozitivă netă. Dacă există mai mulți electroni decât protonii, specia are o sarcină negativă. Numărul de neutroni determină izotopul unui element, dar nu afectează sarcina electrică.

Cation versus Anion

Cationii sunt ioni cu o taxă pozitivă netă.

Exemple de cationi:

• Argint: Ag⁺
• Hidroniu: H₃O⁺
• Amoniu: NH₄⁺

Anionii sunt ioni cu o taxă negativă netă.

Exemple Anion:

• Anion hidroxid: OH^-
• Anion oxid: O^2-
• Anion sulfat: SO₄^2-

Deoarece au sarcini electrice opuse, cationii și anionii sunt atrași unul de celălalt. Cationii resping alti cationi si anionii resping alti anioni.

Prezicerea cationilor și anionilor

Uneori, puteți prezice dacă un atom va forma un cation sau un anion bazat pe poziția sa pe tabelul periodic. Metalele alcaline și metalele alcaline de pământ formează întotdeauna cationi. Halogenii formează întotdeauna anioni. Cele mai multe alte nemetale formează de obicei anioni (de exemplu, oxigen, azot, sulf), în timp ce majoritatea metalelor formează cationi (de exemplu, fier, aur, mercur).

Redactarea formulelor chimice

Când se scrie formula unui compus, cationul este listat înainte de anion. De exemplu, în NaCl, atomul de sodiu acționează ca cation, în timp ce atomul de clor acționează ca anionul.

Când scrieți simboluri de cation sau anion, simbolul (simbolurile) elementului este listat mai întâi. Taxa este redactată sub formă de document, urmând formula chimică.