Formula legii gazelor combinate

Legea gazelor combinate leagă legea lui Boyle, legea lui Charles și legea lui Gay-Lussac. Practic, se afirmă că, atât timp cât cantitatea de gaz nu se modifică, raportul dintre presiunea-volum și temperatura unui sistem este o constantă. Nu există un „descoperitor” al legii, întrucât pur și simplu reunește concepte din alte cazuri ale legii gazului ideal.

Formula legii combinate cu gazele

Legea gazelor combinate examinează comportamentul unei cantități constante de gaz atunci când presiunea, volumul și / sau temperatura este modificată.

Cea mai simplă formulă matematică pentru legea gazelor combinate este:

k = PV / T

În cuvinte, produsul presiunii înmulțit în volum și împărțit la temperatură este o constantă.

Cu toate acestea, legea este de obicei folosită pentru a compara condițiile înainte / după. Legea gazelor combinate este exprimată astfel:

P_euV_eu/ T_eu = P_fV_f/ T_f

Unde:

• P_eu = presiunea inițială
• V_eu = volumul inițial
• T_eu = temperatura absolută inițială
• P_f = presiunea finală
• V_f = volumul final
• T_f = temperatura absolută finală

Este extrem de important să ne amintim că temperaturile sunt temperaturi absolute măsurate în Kelvin, NU ° C sau ° F. De asemenea, este important să vă mențineți constant unitățile. Nu folosiți kilograme pe inch pătrat pentru presiuni inițial pentru a găsi Pascals în soluția finală.

Utilizările Legii gazelor combinate

Legea gazelor combinate are aplicații practice în situațiile în care presiunea, volumul sau temperatura se pot modifica. Este utilizat în inginerie, termodinamică, mecanica fluidelor și meteorologie. De exemplu, acesta poate fi utilizat pentru a prezice formarea norului și comportamentul refrigerantilor în aparate de aer condiționat și frigidere.