Exemplu de randament teoretic Problema

Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de a prezice cantitatea de produs produsă dintr-o cantitate dată de reactanți.

Problemă

Având în vedere reacția
N / A₂S (aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag₂S (s) + 2 NaNO₃(Aq)
Câte grame de Ag₂S se va forma când 3,94 g de AgNO₃ și un exces de Na₂S reacționează împreună?

Soluţie

Cheia pentru rezolvarea acestui tip de problemă este de a găsi raportul aluniței dintre produs și reactant.
Pasul 1 - Găsiți greutatea atomică a AgNO₃ și Ag₂S.
Din tabelul periodic:
Greutatea atomică a Ag = 107,87 g
Greutatea atomică de N = 14 g
Greutatea atomică a O = 16 g
Greutatea atomică de S = 32,01 g
Greutatea atomică a AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Greutatea atomică a AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Greutatea atomică a AgNO₃ = 169,88 g
Greutatea atomică a Ag₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Greutatea atomică a Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Greutatea atomică a Ag₂S = 247,75 g
Pasul 2 - Găsiți raportul aluniței între produs și reactant
Formula de reacție oferă întregul număr de alunițe necesare pentru completarea și echilibrarea reacției. Pentru această reacție, doi moli de AgNO₃ este necesar pentru a produce o molă de Ag₂S.
Raportul mol este apoi de 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃
Pasul 3 Găsiți cantitatea de produs produsă.
Excesul de Na₂S înseamnă toate cele 3,94 g de AgNO₃ va fi folosit pentru a completa reacția.
grame Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃ x 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃ x 247,75 g Ag₂S / 1 mol Ag₂S
Rețineți că unitățile anulează, lăsând doar grame Ag₂S
grame Ag₂S = 2,87 g Ag₂S

Răspuns

2,87 g de Ag₂S va fi produs din 3,94 g de AgNO₃.