Bazele titrării

Titrarea este o procedură utilizată în chimie pentru a determina molaritatea unui acid sau a unei baze. Se stabilește o reacție chimică între un volum cunoscut al unei soluții de concentrație necunoscută și un volum cunoscut al unei soluții cu o concentrație cunoscută. Aciditatea relativă (bazicitate) a unei soluții apoase poate fi determinată folosind echivalenții de acid (bază). Un echivalent acid este egal cu un mol de H⁺ sau H₃O⁺ ioni. În mod similar, un echivalent de bază este egal cu un mol de OH^- ioni. Rețineți că unii acizi și baze sunt polipotice, ceea ce înseamnă că fiecare aluniță a acidului sau a bazei este capabilă să elibereze mai mult de un echivalent acid sau bază.

Atunci când soluția de concentrare cunoscută și soluția de concentrare necunoscută sunt reacționate la punctul în care numărul de echivalenți de acid este egal cu numărul de echivalenți de bază (sau invers), punct de echivalare este atins. Punctul de echivalență al unui acid tare sau al unei baze puternice va apărea la pH 7. Pentru acizi și baze slabe, punctul de echivalență nu trebuie să apară la pH 7. Vor exista mai multe puncte de echivalență pentru acizii și bazele poliprotice.

Cum se estimează punctul de echivalență

Există două metode comune de estimare a punctului de echivalență:

1. Folosiți un pHmetru. Pentru această metodă, se realizează un grafic reprezentând pH-ul soluției ca funcție a volumului de titrant adăugat.
2. Folosiți un indicator. Această metodă se bazează pe observarea unei schimbări de culoare a soluției. Indicatorii sunt acizi sau baze organice slabe care au culori diferite în stările lor disociate și nedisociate. Deoarece sunt utilizate în concentrații scăzute, indicatorii nu modifică în mod considerabil punctul de echivalență al unei titrări. Punctul în care indicatorul își schimbă culoarea se numește punctul final. Pentru o titrare efectuată corect, diferența de volum între punctul final și punctul de echivalență este mică. Uneori, diferența de volum (eroare) este ignorată; în alte cazuri, se poate aplica un factor de corecție. Volumul adăugat pentru atingerea punctului final poate fi calculat folosind această formulă: V_AN_A = V_BN_B unde V este volum, N este normalitate, A este acidă, iar B este o bază.