Folosiți Energii Obligaționale pentru a găsi schimbări de Entalpie

Puteți utiliza energii de legătură pentru a găsi schimbarea de entalpie a unei reacții chimice. Acest exemplu de exemplu arată ce trebuie făcut.

Revizuire

Poate doriți să revizuiți legile termochimiei și reacțiile endotermice și exotermice înainte de a începe. Un tabel cu energii de legătură unică este disponibil pentru a vă ajuta.

Problemă de schimbare a entalpiei

Estimați modificarea entalpiei, ΔH, pentru următoarea reacție:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)

Soluţie

Pentru a rezolva această problemă, gândiți-vă la reacția în termeni de pași simpli:

Pasul 1 Moleculele reactante, H₂ și Cl₂, descompun în atomii lor.

H₂(g) → 2 H (g)
CI₂(g) → 2 Cl (g)

Pasul 2 Acești atomi se combină pentru a forma molecule de HCl.

2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)

În prima etapă, legăturile H-H și Cl-Cl sunt rupte. În ambele cazuri, o molă de obligațiuni este spartă. Când căutăm energiile legăturii unice pentru legăturile H-H și Cl-Cl, le găsim ca fiind de +436 kJ / mol și + 243 kJ / mol, deci pentru prima etapă a reacției:

ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ

Împărțirea obligațiunilor necesită energie, așa că ne așteptăm ca valoarea pentru ΔH să fie pozitivă pentru acest pas.

În a doua etapă a reacției, se formează doi moli de legături H-Cl. Ruperea de legături eliberează energie, așa că ne așteptăm ca ΔH pentru această porțiune a reacției să aibă o valoare negativă. Folosind tabelul, energia unică a legăturii pentru un mol de legături H-Cl este de 431 kJ:

AH₂ = -2 (431 kJ) = -862 kJ

Prin aplicarea Legii lui Hess, ΔH = ΔH₁ + AH₂