Ce este o reacție chimică?

Întâlnești reacții chimice tot timpul. Incendiul, respirația și gătitul implică reacții chimice. Cu toate acestea, știți care este exact o reacție chimică? Iată răspunsul la întrebare.

Definiția reacției chimice

Mai simplu spus, o reacție chimică este orice transformare dintr-un set de substanțe chimice într-un alt set.

Dacă substanțele de început și de sfârșit sunt aceleași, poate să fi avut loc o schimbare, dar nu o reacție chimică. O reacție implică o rearanjare a moleculelor sau a ionilor într-o structură diferită. Contrastați acest lucru cu o schimbare fizica, unde aspectul este modificat, dar structura moleculară este neschimbată, sau o reacție nucleară, în care compoziția nucleului atomic se modifică. Într-o reacție chimică, nucleul atomic nu este atins, dar electronii pot fi transferați sau împărțiți pentru a rupe și forma legături chimice. În ambele schimbări fizice și modificări chimice (reacții), numărul de atomi ai fiecărui element este același atât înainte, cât și după ce are loc un proces. Cu toate acestea, într-o schimbare fizică, atomii își mențin aceeași dispunere în molecule și compuși. Într-o reacție chimică, atomii formează noi produse, molecule și compuși.

Semnele au avut loc o reacție chimică

Deoarece nu poți privi chimicalele la nivel molecular cu ochiul liber, este util să știi semne care indică o reacție. O reacție chimică este adesea însoțită de o schimbare de temperatură, bule, schimbarea culorii și / sau formarea precipitațiilor.

Reacții chimice și ecuații chimice

Atomii și moleculele care interacționează se numesc reactanti. Se numesc atomii și moleculele produse de reacție produse. Chimistii folosesc o notatie scurta numita a ecuația chimică pentru a indica reactanții și produsele. În această notare, reactanții sunt enumerați în partea stângă, produsele sunt listate în partea dreaptă, iar reactanții și produsele sunt separate printr-o săgeată care arată în ce direcție urmează reacția. În timp ce multe ecuații chimice arată reactanți care formează produse, în realitate, reacția chimică se desfășoară adesea și în cealaltă direcție. Într-o reacție chimică și o ecuație chimică, nu se creează sau pierde noi atomi (conservarea masei), dar legăturile chimice pot fi rupte și formate între diferiți atomi.

Ecuațiile chimice pot fi dezechilibrate sau echilibrate. O ecuație chimică dezechilibrată nu ține cont de conservarea masei, dar este adesea un bun punct de plecare, deoarece listează produsele și reactanții și direcția reacției chimice.

Ca exemplu, ia în considerare formarea ruginii. Când se formează rugina, fierul metalic reacționează cu oxigenul din aer pentru a forma un nou compus, oxidul de fier (rugina). Această reacție chimică poate fi exprimată prin următoarea ecuație chimică dezechilibrată, care poate fi scrisă folosind cuvinte sau folosind simbolurile chimice pentru elemente:

fierul și oxigenul produc oxid de fier

Fe + O → FeO

O descriere mai exactă a unei reacții chimice este dată de scrierea unei ecuații chimice echilibrate. O ecuație chimică echilibrată este scrisă, astfel încât numărul de atomi din fiecare tip de element să fie același atât pentru produse, cât și pentru reactanți. Coeficienții din fața speciilor chimice indică cantități de reactanți, în timp ce indiciile dintr-un compus indică numărul de atomi ai fiecărui element. Ecuațiile chimice echilibrate listează de obicei starea materiei fiecărui reactant (s pentru solid, l pentru lichid, g pentru gaz). Deci, ecuația echilibrată pentru reacția chimică a formării ruginii devine:

2 Fe (e) + O₂(g) → 2 FeO (e)

Exemple de reacții chimice

Există milioane de reacții chimice! Aici sunt cateva exemple:

• Incendiu (ardere)
• Coacerea unei prăjituri
• Gătirea unui ou
• Amestecând bicarbonatul de sodiu și oțetul pentru a produce sare și dioxid de carbon

Reacțiile chimice pot fi, de asemenea, clasificate în funcție de tipurile generale de reacții. Există mai multe nume pentru fiecare tip de reacție, astfel încât poate fi confuz, dar forma ecuației ar trebui să fie ușor de recunoscut:

• Reacție de sinteză sau combinație directă: A + B → AB
• Reacție sau descompunere de analiză: AB → A + B
• Deplasare sau substituție unică: A + BC → AC + B
• Metateză sau dubla deplasare: AB + CD → AD + CB

Alte tipuri de reacții sunt reacții redox, reacții acid-bază, combustie, izomerizare și hidroliză. Reacțiile chimice sunt peste tot.

Aflați mai multe

Care este diferența dintre o reacție chimică și o ecuație chimică?
Reacții exotermice și endotermice