Ce este o obligațiune covalentă în chimie?

O legătură covalentă în chimie este o legătură chimică între doi atomi sau ioni în care perechile de electroni sunt împărțite între ei. O legătură covalentă poate fi de asemenea denumită legătură moleculară. Legăturile covalente se formează între doi atomi nemetalici cu valori de electronegativitate identice sau relativ apropiate. Acest tip de legătură poate fi întâlnită și la alte specii chimice, cum ar fi radicalii și macromoleculele. Termenul „legătură covalentă” a intrat în uz pentru prima dată în 1939, deși Irving Langmuir a introdus termenul „covalență” în 1919 pentru a descrie numărul de perechi de electroni împărțiți de atomii vecini.

Perechile de electroni care participă la o legătură covalentă se numesc perechi de legături sau perechi partajate. De obicei, împărțirea perechilor de legături permite fiecărui atom să obțină o carcasă de electroni exterioară stabilă, similară cu cea observată în atomii de gaze nobile.

Obligații covalente polare și nepolare

Două tipuri importante de legături covalente sunt legăturile covalente nonpolare sau pure și legăturile covalente polare. Legăturile nonpolare apar atunci când atomii împart în mod egal perechi de electroni. Întrucât numai atomi identici (având aceeași electronegativitate) se angajează cu adevărat în împărtășirea egală, definiția este extinsă pentru a include legături covalente între atomi cu o diferență de electronegativitate mai mică de 0,4. Exemple de molecule cu legături nonpolare sunt H₂, N₂, și CH₄.

Pe măsură ce diferența de electronegativitate crește, perechea de electroni dintr-o legătură este asociată mai strâns cu un nucleu decât cu celălalt. Dacă diferența de electronegativitate este între 0,4 și 1,7, legătura este polară. Dacă diferența de electronegativitate este mai mare de 1,7, legătura este ionică.

Exemple de obligațiuni covalente

Există o legătură covalentă între oxigen și fiecare hidrogen într-o moleculă de apă (H₂O). Fiecare dintre legăturile covalente conține doi electroni, unul de la un atom de hidrogen și unul de la atomul de oxigen. Ambii atomi împart electronii.

O moleculă de hidrogen, H₂, constă din doi atomi de hidrogen uniți printr-o legătură covalentă. Fiecare atom de hidrogen are nevoie de doi electroni pentru a realiza o carcasă de electroni exterioară stabilă. Perechea de electroni este atrasă de sarcina pozitivă a ambilor nuclei atomici, ținând molecula împreună.

Fosforul poate forma fie PCl₃ sau PCl₅. În ambele cazuri, atomii de fosfor și clor sunt conectați prin legături covalente. pcl₃ presupune structura așteptată a gazelor nobile, în care atomii obțin coji exterioare complete de electroni. Cu toate acestea, PCl₅ este de asemenea stabil, de aceea este important să ne amintim legăturile covalente din chimie nu respectă întotdeauna regula octetului.