Ce este un complex activat?

Un complex activ este o stare intermediară care se formează în timpul conversiei reactanților în produse. Un complex activ este structura care duce la punctul de energie maximă de-a lungul căii de reacție. Energia de activare a unei reacții chimice este diferența dintre energia complexului activ și energia reactanților.

Cum funcționează un complex activat

Luați în considerare o reacție chimică între reactanții A și B pentru a forma produsele C și D. Reactanții trebuie să se ciocnească între ei și să interacționeze pentru a forma produsele. Câțiva factori îmbunătățesc șansele ca A și B să se întâlnească între ei, inclusiv temperatura crescută, concentrația crescută de reactanți sau adăugarea unui catalizator. Într-o reacție cu un complex activat, A și B formează complexul A-B. Complexul se formează numai dacă există energie suficientă (energia de activare). Energia complexului activ este mai mare decât cea a reactanților sau a produselor, ceea ce face ca complexul activ să fie stabil și temporar. Dacă nu există suficientă energie pentru ca complexul activ să formeze produsele, în cele din urmă se desparte în reactanți. Dacă este disponibilă suficientă energie, produsele se formează.

Complex activat versus stare de tranziție

Unele manuale folosesc termenii stare de tranziție și complex activat în mod interschimbabil, dar ele înseamnă lucruri diferite. Starea de tranziție se referă numai la cea mai mare energie potențială a atomilor care participă la o reacție chimică. Complexul activat acoperă o serie de configurații de atom care se formează atomi în drumul lor de la reactant la produse. Cu alte cuvinte, starea de tranziție este singura configurație moleculară care apare la vârful diagramei energetice a reacției. Complexul activat poate fi prezent în orice punct de lângă starea de tranziție.