Ce este Acidul Bateriei?

Acidul bateriei s-ar putea referi la orice acid utilizat într-o celulă chimică sau baterie, dar de obicei, acest termen descrie acidul utilizat într-o baterie cu plumb, cum ar fi cele care se găsesc în vehiculele cu motor. 

Acidul pentru baterii auto sau auto este de 30-50% acid sulfuric (H₂ASA DE₄) in apa. De obicei, acidul are o fracție molă de acid sulfuric 29% -32%, densitate de 1,25-1,28 kg / L și concentrație de 4,2-5 mol / L. Acidul bateriei are un pH de aproximativ 0,8.

Construcție și reacție chimică

O baterie plumb-acid este formată din două plăci de plumb separate printr-un lichid sau gel care conține acid sulfuric în apă. Bateria este reîncărcabilă, cu încărcare și descărcare a reacțiilor chimice. Când bateria este folosită (descărcată), electronii se deplasează de la placa de plumb încărcată negativ la placa încărcată pozitiv.

Reacția negativă a plăcii este:

Pb (s) + HSO₄^-(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2 e^-

Reacția pozitivă a plăcii este:

PbO₂(s) + HSO₄^- + 3H⁺(aq) + 2 e^- → PbSO₄(s) + 2 H₂O (l)

Care pot fi combinate pentru a scrie reacția chimică generală:

Pb (s) + PbO₂(s) + 2 H₂ASA DE₄(aq) → 2 PbSO₄(s) + 2 H₂O (l)

Încărcare și descărcare

Când bateria este complet încărcată, placa negativă este plumb, electrolitul este acid sulfuric concentrat, iar placa pozitivă este dioxidul de plumb. Dacă bateria este supraîncărcată, electroliza apei produce hidrogen gaz și oxigen gaz, care se pierd. Unele tipuri de baterii permit adăugarea de apă pentru a compensa pierderea.

Când bateria este descărcată, reacția inversă formează sulfat de plumb pe ambele plăci. Dacă bateria este complet descărcată, rezultatul este două plăci de sulfat de plumb identice, separate prin apă. În acest moment, bateria este considerată complet moartă și nu se mai poate recupera sau încărca din nou.