Care este Legea presiunilor parțiale ale lui Dalton?

Legea Dalton a presiunilor parțiale este utilizată pentru a determina presiunile individuale ale fiecărui gaz într-un amestec de gaze.

Legea presiunilor parțiale ale lui Dalton

Presiunea totală a unui amestec de gaze este egală cu suma presiunilor parțiale ale gazelor componente.

Presiune_Total = Presiune_{Gaz 1} + Presiune_{Gaz 2} + Presiune_{Gaz 3} +... Presiunea_{Gaz n}

O alternativă a acestei ecuații poate fi utilizată pentru a determina presiunea parțială a unui gaz individual în amestec.
Dacă se cunoaște presiunea totală și se cunosc molele fiecărui component component, presiunea parțială poate fi calculată folosind formula:

P_X = P_Total (n_X / n_Total )

Unde:

P_X = presiunea parțială a gazului x P_Total = presiunea totală a tuturor gazelor n_X = numărul de moli de gaze x n_Total = numărul de alunițe ale tuturor gazelor

Această relație se aplică gazelor ideale, dar poate fi folosită în gaze reale cu foarte puține erori.

Abateri de la legea lui Dalton

Legea lui Dalton este o lege ideală a gazelor naturale. Este doar o aproximare pentru gazele reale. Abaterea de la lege crește odată cu creșterea presiunii. La presiune ridicată, volumul ocupat de un gaz devine semnificativ în comparație cu spațiul liber dintre particule. La presiune ridicată, forțele intermoleculare între particule devin mai importante.

surse

• Dalton, J. (1802). "Eseul IV. Cu privire la extinderea lichidelor elastice prin căldură." Memorii ale Societății literare și filozofice din Manchester, vol. 5, pct. 2, p. 595-602.
• Silberberg, Martin S. (2009). Chimie: natura moleculară a materiei și schimbării (Ediția a 5-a). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.