De ce se folosește molalitatea în loc de molaritate?

Molalitatea (m) și molaritatea (M) exprimă ambele concentrația unei soluții chimice. Molalitatea este numărul de moli de solut per kilogram de solvent. Molaritatea este numărul de moli de solut per litru de soluție. Dacă solventul este apă și concentrația de solut este destul de mică (adică soluția diluată), molalitatea și molaritatea sunt aproximativ aceleași. Cu toate acestea, aproximarea nu reușește, deoarece o soluție devine mai concentrată, implică un solvent, altul decât apa, sau dacă suferă modificări de temperatură care ar putea modifica densitatea solventului. În aceste situații, molalitatea este metoda preferată de exprimare a concentrației, deoarece masa solutului și solventului dintr-o soluție nu se modifică.

Când se folosește molalitatea și când se folosește molaritatea

Molalitatea este folosită de fiecare dată când vă așteptați că solutul poate interacționa cu solutul și în următoarele situații:

• Pentru a determina un punct de fierbere
• Pentru a determina un punct de topire
• Când lucrați cu proprietăți coligative (ridicarea punctului de fierbere, depresiunea punctului de îngheț)

Molaritatea este utilizată pentru soluții apoase diluate păstrate la o temperatură constantă. În general, diferența dintre molaritate și molalitate pentru soluții apoase aproape de temperatura camerei este foarte mică și nu va conta cu adevărat dacă utilizați o concentrație molară sau molară.

Mai multe despre diferența dintre molalitate și molaritate