10 Fapte cu Argon - Numărul Ar sau Atomic 18

Argonul este numărul atomic 18 pe tabelul periodic, cu simbolul elementului Ar. Iată o colecție de fapte utile și interesante despre elementele de argon.

10 Fapte Argon

1. Argonul este un gaz nobil incolor, fără aromă, fără miros. Spre deosebire de alte gaze, acesta rămâne incolor chiar și sub formă lichidă și solidă. Este neinflamabil și netoxic. Totuși, întrucât argonul este cu 38% mai dens decât aerul, acesta prezintă un risc de asfixiere, deoarece poate deplasa aerul oxigenat în spațiile închise.
2. Simbolul elementului pentru argon era A. În 1957, Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) a schimbat simbolul argonului în Ar și simbolul lui Mendelevium de la Mv la Md.
3. Argon a fost primul gaz nobil descoperit. Henry Cavendish bănuise existența elementului în 1785 din examinarea sa a mostrelor de aer. Cercetările independente ale lui H.F. Newall și W.N. Hartley, în 1882, au relevat o linie spectrală care nu putea fi atribuită nici unui element cunoscut. Elementul a fost izolat și descoperit oficial în aer de Lord Rayleigh și William Ramsay în 1894. Rayleigh și Ramsay au eliminat azotul, oxigenul, apa și dioxidul de carbon și au examinat gazul rămas. Deși alte elemente au fost prezente în reziduurile de aer, acestea au reprezentat foarte puțin din masa totală a eșantionului.
4. Numele elementului "argon" provine de la cuvântul grecesc argos, ceea ce înseamnă inactiv. Aceasta se referă la rezistența elementului la formarea legăturilor chimice. Argon este considerat a fi inert chimic la temperatura camerei și la presiune.
5. Cea mai mare parte a argonului de pe Pământ provine de la descompunerea radioactivă a potasiului-40 în argonul-40. Peste 99% din argonul de pe pământ este format din izotopul Ar-40.
6. Cel mai abundent izotop al argonului din univers este argonul-36, care se realizează atunci când stelele cu o masă de aproximativ 11 ori mai mare decât Soarele sunt în faza lor de ardere a siliciului. În această fază, se adaugă o particulă alfa (nucleu de heliu) la un nucleu de siliciu-32 pentru a face sulf-34, care adaugă o particulă alfa pentru a deveni argon-36. O parte din argon-36 adaugă o particulă alfa pentru a deveni calciu-40. În univers, argonul este destul de rar.
7. Argonul este cel mai abundent gaz nobil. Reprezintă aproximativ 0,94% din atmosfera Pământului și aproximativ 1,6% din atmosfera marțiană. Atmosfera subțire a planetei Mercur este de aproximativ 70% argon. Fără a ține cont de vaporii de apă, argonul este al treilea cel mai abundent gaz din atmosfera Pământului, după azot și oxigen. Este produs din distilarea fracționată a aerului lichid. În toate cazurile, cel mai abundent izotop al argonului de pe planete este Ar-40.
8. Argonul are multe utilizări. Se găsește în laser, bile de plasmă, becuri, propulsor de rachetă și tuburi strălucitoare. Este utilizat ca gaz protector pentru sudare, depozitarea substanțelor chimice sensibile și protejarea materialelor. Uneori argonul sub presiune este folosit ca propulsor în cutii de aerosoli. Datarea radioizotopului Argon-39 este utilizată pentru datarea eșantioanelor de apă subterană și miez de gheață. Argonul lichid este folosit în criochirurgie, pentru a distruge țesuturile canceroase. Razele cu plasmă Argon și fasciculele laser sunt de asemenea utilizate în medicină. Argonul poate fi folosit pentru a face un amestec de respirație numit Argox pentru a ajuta la eliminarea azotului dizolvat din sânge în timpul decompresiei, ca de la scufundări în adâncime. Argonul lichid este utilizat în experimente științifice, inclusiv în experimente cu neutrino și căutări de materii întunecate. Deși argonul este un element abundent, nu are funcții biologice cunoscute.
9. Argonul emite o strălucire albastru-violet atunci când este excitat. Laserele Argon prezintă o strălucire caracteristică albastru-verde.
10. Deoarece atomii de gaz nobil au o carcasă de electroni de valență completă, nu sunt foarte reactivi. Argonul nu formează ușor compuși. La temperatura și presiunea camerei nu se cunosc compuși stabili, deși fluorohidrura de argon (HArF) a fost observată la temperaturi sub 17K. Argonul formează clatrate cu apa. Ionii, cum ar fi ArH⁺, și complexe în stare excitată, cum ar fi ArF, au fost văzute. Oamenii de știință prevăd că ar trebui să existe compuși stabili de argon, deși încă nu au fost sintetizați.

Argon Atomic Data

Nume	argon
Simbol	Ar
Numar atomic	18
Masă atomică	39.948
Punct de topire	83.81 K & # x200B; (& # x2212; 189,34 ° C, & # x200B; & # x2212; 308,81 ° F)
Punct de fierbere	87.302 K & # x200B; (& # x2212; 185.848 ° C, & # x200B; & # x2212; 302.526 ° F)
Densitate	1.784 grame pe centimetru cub
Fază	gaz
Grup de elemente	gaz nobil, grupa 18
Perioada elementului	3
Numărul de oxidare	0
Cost aproximativ	50 de centi pentru 100 de grame
Configuratie electronica	1s22s22p63s23p6
Structură cristalină	față cubic (fcc)
Faza la STP	gaz
Stare de oxidare	0
electronegativitate	nicio valoare pe scara Pauling

Bonus Argon Joke

De ce nu spun glume despre chimie? Toate cele bune argon!